CINÉTICA QUÍMICA

O que é calor de reação?

• A energia necessária para iniciar uma reação

• A energia liberada ou absorvida durante uma reação

• A energia cinética dos produtos

• A energia potencial dos reagentes

O que é necessário para que uma reação atinja o equilíbrio químico?

• Todos os reagentes devem ser consumidos

• A reação deve ser reversível

• A temperatura deve ser zero

• A pressão deve ser constante

Qual é a entalpia de formação padrão de um elemento em seu estado mais estável?

• 0 kJ/mol

• 100 kJ/mol

• 50 kJ/mol

• 25 kJ/mol

Qual é a unidade de medida da entalpia de formação?

• Joules

• Calorias

• kJ/mol

• Mol/L

Qual dos seguintes fatores pode aumentar a velocidade de uma reação?

• Aumento da concentração dos reagentes

• Diminuição da temperatura

• Aumento do volume do recipiente

• Diminuição da pressão

Qual dos seguintes fatores NÃO afeta a velocidade de uma reação química?

• Temperatura

• Pressão

• Cor do reagente

• Concentração

Qual é a definição de equilíbrio químico?

• Quando todos os reagentes são consumidos

• Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa

• Quando a reação para completamente

• Quando a temperatura é constante

Qual é o efeito de um catalisador na velocidade de uma reação?

• Aumenta a velocidade da reação

• Diminui a velocidade da reação

• Não tem efeito

• Torna a reação irreversível

Qual é a relação entre a energia de ativação e a velocidade de uma reação?

• Quanto maior a energia de ativação, mais rápida é a reação

• Quanto menor a energia de ativação, mais rápida é a reação

• A energia de ativação não afeta a velocidade

• A energia de ativação é sempre zero para reações rápidas

Qual é a relação entre a entalpia de formação e a estabilidade de um composto?

• Quanto maior a entalpia de formação, mais estável é o composto

• Quanto menor a entalpia de formação, mais estável é o composto

• A entalpia de formação não afeta a estabilidade

• A entalpia de formação é sempre negativa para compostos estáveis