аналитика

Элементарным анализом называют методы качественного и количественного анализа, позволяющие определить в анализируемом образце содержание:

• отдельных компонентов

• функциональных групп

• индивидуальных химических соединений

• многокомпонентной смеси веществ, различающихся по свойствам и физическому строению и ограниченных друг от друга поверхностями раздела

• ионов.

Молекулярным анализом называют методы качественного и количественного анализа, позволяющие определять в анализируемом объекте содержание:

• отдельных компонентов

• функциональных групп

• индивидуальных химических соединений

• многокомпонентной смеси веществ, различающихся по свойствам и физическому строению и ограниченных друг от друга поверхностями раздела

• ионов

Реакция, которая позволяет обнаруживать ион в смеси с другими ионами называется:

• селективной

• специфичной

• избирательной

• действием группового реагента

• ионно-обменной

Определенная последовательность реакции обнаружения отдельных ионов называется:

• дробным методом анализа

• систематическим анализом

• действием группового реагента

• реакциями отделения

• пробой на полноту осаждения

Обнаружение ионов непосредственно в отдельных порциях исследуемого раствора, независимо от содержания в нем других ионов, является:

• дробным анализом

• систематическим анализом

• действием группового реагента

• реакциями отделения

• пробой на полноту осаждения

Для кислых растворов справедливо выражение:

• [H+]>[OH-] ;

• [H+]< [OH-] ;

• [H+]=[OH-]

• [H+]=10-7

• [H+]/[OH-]=10-7

Для щелочных растворов справедливо выражение:

• [H+]>[OH-]

• [H+]<[OH-]

• [H+]=[OH-]

• [H+]=10-7

• [H+]/[OH-]=10-7

Какая реакция не идет до конца?

• (NH4)2SO4 + 2Na2CO3 + 2HOH ----> 2NH4OH + Na2SO4 + 2NaHCO3

• Na2S + H2SO4 ----> H2S + Na2SO4

• NaCl + KOH ----> NaOH + KCl

• MgCl2 + 2NH4OH ----> Mg(OH)2 + 2NH4Cl

• Ca(OH)2 + 2NH4Cl ----> 2NH4OH + CaCl2

Для состояния химического равновесия верным утверждением является:

• скорость прямой реакции значительно больше скорости обратной реакции

• скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции

• скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции

• скорость прямой реакции меньше скорости обратной реакции

• скорость прямой реакции значительно меньше скорости обратной реакции

Выберите самую сильную кислоту, зная ее константу диссоциации:

• HNO2 (Ka=5,1 * 10-4)

• HBrO (Ka=2,5 * 10-9)

• HIO3 (Ka=1,6 * 10-1)

• HIO (Ka=2,3 * 10-11)

• HF (Ka=6,8 * 10-4)