Học đi nha sắp thi rùi✍🏻✍🏻✍🏻

Tốc độ phản ứng là

• độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

• độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên số mol của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

• độ biến thiên thể tích của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

[SBT – CTST] Nếu mỗi đồ thị có các chất phản ứng cùng nồng độ và trục thời gian thì tốc độ của chất phản ứng nào xảy ra nhanh nhất?

• 
• 
• 
• 

[SBT – CTST] Phương trình tổng hợp ammonia (NH₃) N₂(g) +3H₂(g) → 2NH₃(g). Nếu tốc độ tạo thành NH₃ là 0,345 M/s thì tốc độ của chất phản ứng H₂ là

• 0,345 M/s

• 0,690 M/s

• 0,173 M/s

• 0,518 M/s

Xét phương trình hóa học: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

• 4,0 x10^-4 mol/(L.s).

• 1,0 x10^-4 mol/(L.s).

• 7,5 x10^-4 mol/(L.s).

• 5,0 x10^-4 mol/(L.s).

[SBT – CD] Cho phản ứng: 6CH2O + 4NH3 → (CH2)6N4 + 6H2O. Tốc độ trung bình của phản ứng trên được biểu diễn bằng biểu thức nào trong những biểu thức sau?

• 
• 
• 
• 

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H₂ + Cl₂ → 2HCl. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

• 
• 
• 
• 

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^•C, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 4 lần. Tốc độ phản ứng đó sẽ giảm đi bao nhiêu lần nhiệt khi nhiệt độ giảm từ 70^•C xuống 40^•C?

• 32 lần.

• 64 lần.

• 8 lần.

• 16 lần.

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO(g)+O₂ —> 2CO₂(g).

• Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = k.C_CO.C_O2

• Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = 2k.C²_CO.C_O2

• Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = k.C_CO².C_O2

• Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = k.C_CO.C_O2²

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm của phản ứng đơn giản 2A + B → C được tính bằng biểu thức: v = k.C_A² . C_B .Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào:

• nồng độ của chất C.

• thời gian xảy ra phản ứng.

• nhiệt độ của phản ứng.

• nồng độ của chất B.

Phương trình hoá học của phản ứng: CHCl3(g) + Cl2(g) → Cl₂(g) + HCl(g). Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ

• tăng gấp đôi.

• giảm một nửa.

• tăng 4 lần.

• giảm 4 lần.