Nhóm halogen

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là

• ns²np³.

• (n-1)d⁵n4s².

• ns²np⁵.

• ns²np¹.

Ở điều kiện thường, clo là chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc và nặng hơn không khí

• 1,25 lần.

• 2,45 lần.

• 1,26 lần.

• 2,25 lần.

Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl là

• Cu, Fe, Al.

• Fe, Mg, Al.

• Cu, Pb, Ag.

• Fe, Au, Cr.

Có các nhận xét sau về clo và hợp chất của clo

(1) Nước Gia-ven có khả năng tẩy mầu và sát khuẩn.

(2) Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo thì quì tím chuyển mầu hồng sau đó lại mất mầu.

(3) Trong phản ứng của HCl với MnO₂ thì HCl đóng vai trò là chất bị khử.

(4) Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ).

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là

• 2

• 3

• 4

• 1

Đặc điểm nào sau đây là đặc điểm chung của các đơn chất Halogen?

• Ở điều kiện thường là chất khí.

• Có tính oxi hóa mạnh.

• Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

• Tác dụng mạnh với nước

Các nguyên tố nhóm halogen được nghiên cứu bao gồm

• F, O, Cl, Br.

• S, O, Br, I.

• F, Cl, Br, I.

• Ne, Ar, Br, Kr.

Ở điều kiện thường, đơn chất halogen X là chất rắn và có tính thăng hoa. X là

• Flo

• Clo

• Brom

• Iot

Dãy sắp xếp các chất theo chiều giảm dần tính oxi hóa từ trái sang phải là

• F₂; Cl₂; Br₂; I₂

• Br₂; Cl₂; F₂; I₂

• I₂; Br₂; Cl₂; F₂

• Cl₂; F₂; Br₂; I₂

Trong điều kiện thường, halogen ở thể lỏng là

• Flo

• Brom

• Iot

• Clo

Trong thiên nhiên, clo chủ yếu tồn tại dưới dạng

• Đơn chất Cl₂

• Khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl)

• Muối NaCl có trong nước biển và muối mỏ

• Khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl₂.6H₂O)