Práctica de Reactivo Limitante

Nitrógeno e hidrógeno reaccionan para formar amoniaco a través de la siguiente reacción:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

• 
  Determina el reactivo limitante si se tienen 3.0 moles de N₂ y 5.0 de H₂

• • H₂

• • N₂

• NH₃

• No hay reactivo limitante

Nitrógeno e hidrógeno reaccionan para formar amoniaco a través de la siguiente reacción:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

• 
  Determina el reactivo limitante si se tienen 8.0 moles de N₂ y 4.0 de H₂

• • H₂

• • N₂

• NH₃

• No hay reactivo limitante

Nitrógeno e hidrógeno reaccionan para formar amoniaco a través de la siguiente reacción:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

• 
  Determina el reactivo limitante si se tienen 3.0 moles de N₂ y 12.0 de H₂

• • H₂

• • N₂

• NH₃

• No hay reactivo limitante

Hierro y oxígeno reaccionan para formar óxido de hierro (III) en la siguiente reacción:

4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃

• 
  Determina el reactivo limitante si se tienen 2.0 moles de Fe y 6.0 de O₂

• Fe

• O₂

• Fe₂O₃

• No hay reactivo limitante

Hierro y oxígeno reaccionan para formar óxido de hierro (III) en la siguiente reacción:

4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃

• 
  Determina el reactivo limitante si se tienen 5.0 moles de Fe y 4.0 de O₂

• Fe

• O₂

• Fe₂O₃

• No hay reactivo limitante

Hierro y oxígeno reaccionan para formar óxido de hierro (III) en la siguiente reacción:

4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃

• 
  Determina el reactivo limitante si se tienen 16.0 moles de Fe y 20.0 de O₂

• Fe

• O₂

• Fe₂O₃

• No hay reactivo limitante

El monóxido de carbono reacciona con hidrógeno para formar metanol (CH₃OH)

CO + 2H₂ → CH₃OH

• 
  Supón que mezclas 50.0 g de CO y 10.0 g de H₂.

¿Cuál es el reactivo limitante?

• CO

• H₂

• CH₃OH

• No hay reactivo limitante

El monóxido de carbono reacciona con hidrógeno para formar metanol (CH₃OH)

CO + 2H₂ → CH₃OH

• 
  Supón que mezclas 50.0 g de CO y 10.0 g de H₂.

¿Cuál es el reactivo en exceso?

• CO

• H₂

• CH₃OH

• No hay reactivo limitante

El monóxido de carbono reacciona con hidrógeno para formar metanol (CH₃OH)

CO + 2H₂ → CH₃OH

• 
  Supón que mezclas 50.0 g de CO y 10.0 g de H₂.

¿Cuántos gramos de metanol se producirían?

• 57.3 g

• 1.78 g

• 2.48 g

• 7.21 g

El monóxido de carbono reacciona con hidrógeno para formar metanol (CH₃OH)

CO + 2H₂ → CH₃OH

• 
  Supón que mezclas 50.0 g de CO y 10.0 g de H₂.

¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan?

• 2.77 g

• 7.21 g

• 5.3 g

• 2.02 g