hoa 10

Câu 1. Phát biểu sau đây đúng hay sai ?

•     Các phản ứng phân huỷ thường là phản ứng thu nhiệt

• Phản ứng càng toả nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra

• Phản ứng oxi hoá chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể

•   Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

Cho phương trình phản ứng:  Zn_(r)  +  CuSO_4(aq) →  ZnSO_4(aq)  +  Cu_(s)    Δ_rH^o₂₉₈ = - 210 kJ

Các phát biểu sau đúng hay sai

•     Zn bị oxi hoá.

• Phản ứng trên toả nhiệt.

• Biến thiên enthalpi của phản ứng tạo thành 3,84 gam Cu là + 12,6 kJ

• Trong quá trình phản ứng nhiệt độ của hỗn hợp tăng lên.

. Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng trung hoà sau:

HCl_(aq)  +  NaOH_(aq)  →  NaCl_(aq)  +  H₂O_(l)   Δ_rH^o₂₉₈ = - 57,3 kJ

Phát biểu sau đây đúng hay sai

•   1 mol HCl tác dụng với dung dịch NaOH dư toả ra nhiệt lượng là 57,3 kJ

• Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH toả ra nhiệt lượng là 57,3 kJ

•   1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH toả ra nhiệt lượng là 57,3 kJ

• 2 mol HCl tác dụng với dung dịch NaOH dư toả ra nhiệt lượng là 57,3 kJ

Cho phương trình nhiệt hoá học sau:   H_2(g)  +  I_2(g)  →  2 HI_(g)   Δ_rH^o₂₉₈ = + 11,3 kJ

Phát biểu sau đây đúng hay sai:

• Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.

•   Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của các chất phản ứng lớn hơn nhiệt toả ra khi tạo thành sản phẩm.

• Năng lượng chứa trong H₂ , I₂ cao hơn trong HI.

• Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm.

. Trong phản ứng oxi hóa – khử , phát biểu sau đây đúng hay sai?

• chất bị oxi hóa nhận electron và chất bị khử nhường

• quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.

• chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

• quá trình nhận electron gọi là quá trình oxi hóa

Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

•    Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

• Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các  nguyên tố hóa học.

• Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

• Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một  số nguyên tố hóa học

Trong công nghiệp, sulfuric acid (H₂SO₄) là hợp chất vô cơ có ứng dụng nhiều nhất trong tất cả các hợp chất vô cơ. Nguyên liệu chính để sản xuất sulfuric acid là quặng pyrite với thành phần chủ yếu là FeS₂. Các giai đoạn điều chế chính được diễn ra như sau:

- Giai đoạn 1: đốt cháy quặng pyrite, điều chế sulfur dioxide (SO₂).

4FeS₂ (s) + 11O₂ (g) → 2Fe₂O₃ (s) + 8SO₂ (g) (1)

- Giai đoạn 2: oxi hóa sulfurdioxide, điều chế sulfur trioxide (SO₃).   2SO₂ (g) + O₂ (g) → 2SO₃ (g) (2)

- Giai đoạn 3: hòa tan sulfur trioxide trong nước. SO₃ (g) + H₂O (l) → H₂SO₄ (aq) (3)

• Số oxi hóa của nguyên tử lưu huỳnh (sulfur) trong phân tử sulfur dioxide là +2.

• Trong các hợp chất của lưu huỳnh (sulfur) đã cho trong quá trình trên, hợp chất chứa lưu huỳnh với số oxi hóa +6 là sulfuric acid và sulfur trioxide.

• . Phản ứng (1), (2), (3) đều là các phản ứng oxi hóa – khử.

• Trong phản ứng (2), sulfur dioxide thể hiện tính khử.

. Sulfuric acid (H₂SO₄) loãng có khả năng hòa tan nhiều kim loại như sắt, kẽm (zinc),… nhưng không hòa tan được kim loại đồng (copper). Tuy nhiên đồng có thể tan được trong dung dịch sulfuric acid đặc, nóng. Sản phẩm khi hòa tan cùng một kim loại ở hai trạng thái của sulfuric acid là không giống nhau. Đơn cử như kim loại magnesium, phản ứng hóa học xảy ra như theo sơ đồ sau:

Mg (s) + H₂SO₄ (aq) (loãng) → MgSO₄ (aq) + H₂ (g) (4)

Mg (s) + H₂SO₄ (aq) (đặc) → MgSO₄ (aq) + SO₂ (g) + H₂O (l) (5)

• Sulfuric acid thể hiện tính oxi hóa trong cả hai phản ứng (4) và (5).

• Số oxi hóa của Mg (s) là +2.

• Trong phản ứng (4), một nguyên tử Mg nhường hai electron.

• Trong phản ứng (5), tỉ lệ phản ứng giữa magnesium và sulfuric acid là 1 : 2

. Một học sinh lớp 10N01 cho rằng phản ứng trung hòa giữa dung dịch sodium hydroxide (NaOH) và dung dịch hydrochloric acid (HCl) là phản ứng tỏa nhiệt. Để chứng minh cho nhận định của mình, bạn học sinh đã thiết kế thí nghiệm như sau:

- Bước 1: chuẩn bị hai 2 cốc đựng dung dịch được kí hiệu lần lượt là (A) và (B).

- Bước 2: thêm 20mL dung dịch NaOH 1,0 M vào cốc (A) và thêm 20mL dung dịch HCl 1,0 M vào cốc (B).

 - Bước 3: cắm vào mỗi cốc một nhiệt kế, ghi nhận nhiệt độ ở cốc (A) là 23oC và cốc (B) cũng là 23oC.

- Bước 4: đổ dung dịch trong cốc (A) vào cốc (B), cắm thêm nhiệt kế vào cốc và đo được nhiệt độ lúc này là 30oC.

• Phản ứng hóa học giữa NaOH và HCl là phản ứng oxi hóa – khử.

• Nhận định ban đầu của học sinh là đúng.

• Phản ứng trong thí nghiệm trên có biến thiên enthalpy lớn hơn không.

• Nếu giữ nguyên thể tích, sử dụng dung dịch NaOH 2,0 M và HCl 2,0 M (ở bước 1) thì nhiệt độ thu được ở bước 4 sẽ ghi nhận ở mức thấp hơn 30^oC.

Thành phần của không khí chứa khoảng 78% khí nitrogen (N₂) và khoảng 21% khí oxygen (O₂). Hai chất khí này phản ứng với nhau theo phương trình nhiệt hóa học:

N₂ (g) + O₂ (g) → 2NO (g) với Δ_rH^o₂₉₈ =  +180,6 kJ

• . Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.  

• Trong phản ứng trên, khí oxygen (O2) thể hiện tính oxi hóa.

• Nhiệt tạo thành chuẩn (Δ_rH^o₂₉₈) của NO (g) là +180,6 kJ/mol.

• Khí nitrogen và khí oxygen dễ dàng phản ứng nhau ở điều kiện thường