Revisão de Química

Qual das seguintes afirmações melhor descreve o modelo atômico de Thomson?

• Átomo com um núcleo pequeno e denso, cercado por elétrons em órbitas definidas.

• Esfera maciça e indivisível.

• Esfera de carga positiva com elétrons distribuídos aleatoriamente no seu interior.

• Átomo com camadas eletrônicas onde os elétrons se movem.

O fenômeno da radioatividade, descoberto por Becquerel e estudado pelo casal Curie, é caracterizado pela emissão espontânea de radiação por qual parte do átomo?

• Elétrons da camada de valência.

• Prótons do núcleo.

• O núcleo atômico instável.

• A eletrosfera como um todo.

Qual das seguintes partículas não faz parte do experimento de Rutherford ao bombardear a lâmina de ouro?

• Partículas alfa.

• Elétrons.

• Núcleos de polônio (Po).

• Átomos de ouro (Au).

Se um átomo neutro de um elemento possui 30 prótons, qual será o seu número atômico e o número de elétrons, respectivamente?

• 60 e 30

• 30 e 0

• 15 e 30

• 30 e 30

Um íon com carga +2 possui 18 elétrons. Qual o número de prótons desse íon?

• a) 16

• b) 18

• c) 20

• d) 36

Dois átomos são considerados isótopos quando possuem o mesmo número de:

• Nêutrons.

• Elétrons.

• Prótons.

• Massa.

Qual dos seguintes fenômenos ainda pode ser parcialmente explicado utilizando o modelo atômico de Dalton?

• a) A emissão de luz por diferentes elementos.

• b) O rearranjo dos átomos nas reações químicas

• c) A existência de partículas subatômicas.

• d) O comportamento dos elétrons em um campo magnético.

Um elemento químico possui número atômico 17 e número de massa 35. Quantos nêutrons ele possui?

• a) 17

• b) 18

• c) 35

• d) 52

Um átomo neutro de determinado elemento tem 53 elétrons e 74 nêutrons. Qual é o seu número de massa?

• 53

• 74

• 127

• 21

O experimento de Thomson com a ampola de Crookes demonstrou que os raios catódicos eram desviados por campos elétricos e magnéticos. Qual foi a principal conclusão que Thomson tirou dessas observações em relação à natureza desses raios?

• Eles eram ondas eletromagnéticas semelhantes à luz.

• Eles eram compostos por partículas carregadas negativamente, que ele chamou de elétrons.

• Eles eram átomos de hidrogênio ionizados.

• Eles eram o resultado da emissão de raios alfa pelo metal do cátodo.