SIMULASI ASAJ KIMIA

Diantara pernyataan berikut, yang tidak menunjukkan definisi larutan adalah ....

• membentuk satu fasa
• zat terlarut tersebar merata dalam medium pelarut
• bersifat homogen
• tidak ada interaksi antar partikel pelarut dan terlarut
• zat terlarut dapat berupa molekul atau ion

NH₃ adalah senyawa kovalen, tetapi dalam air membentuk elektrolit lemah, alasannya adalah ...

• terurai menjadi ion N⁻ dan H⁺
• bereaksi dengan air membentuk ion NH₄⁺ dan OH⁻
• NH₃ senyawa kovalen yang bermuatan
• terurai membentuk molekul NH₃⁺
• air terionisasi menjadi H⁺ dan OH⁻

Reaksi H₃PO₄ + OH⁻ ⇋ H₂O + H₂PO₄⁻ Pada reaksi di atas, spesi kimia yang bersifat asam menurut Bronsted-Lowry adalah ....

• H₂PO₄⁻
• H₃PO₄
• H₂O
• H₃PO₄ dan H₂PO₄⁻
• H₃PO₄ dan H₂O

Suatu asam lemah HA 0,01 M mempunyai pH 3,5. tetapan asam lemah tersebut adalah ....

• 5 x 10⁻⁸
• 1 x 10⁻⁷
• 1 x 10⁻⁵
• 2 x 10⁻³
• 9,98 x 10⁻⁶

Lakmus merah akan berubah warnanya menjadi biru jika dimasukkan ke dalam larutan ....

• air jeruk
• asam cuka
• akuades
• air sabun
• asam klorida

sifat-sifat yang dimiliki oleh larutan amonium sulfat yaitu: (1) bersifat asam (2) membirukan lakmus merah (3) harga pH < 7 (4) terhidrolisis sempurna sifat yang benar adalah ....

• (1), (2), dan (3)
• (1) dan (3)
• (2) dan (4)
• (1) dan (4)
• (3) dan (4)

pH larutan CH₃COONa 0,1 M jika Ka CH₃COONa = 10⁻⁵ adalah ....

• 3
• 5
• 9
• 10
• 13

Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4, ke dalam 100 mL larutan CH₃COOH 0,5 M (Ka = 10⁻⁵) harus ditambahkan larutan CH₃COONa 0,1 M sebanyak ....

• 100 ml
• 50 ml
• 10 ml
• 5 ml
• 1 ml

Natrium hibrida larut dalam air menurut persamaan reaksi (ion) sebagai berikut H⁻ + H₂O ⇋ OH⁻ + H₂ Berikut ini yang merupakan pasangan asam basa konjugasi dalam reaksi di atas adalah ....

• H⁻ dan H₂O
• H₂O dan OH⁻
• H₂O dan H₂
• H⁻ dan OH⁻
• H₂ dan OH⁻

Sifat yang benar tentang larutan garam yang terbentuk dari campuran amonium hidroksida dan asam sulfat dengan jumlah mol yang sama yaitu ....

• pH = 7
• pH > 7
• pH > pOH
• [H+] > [OH-]
• [OH-] > [H+]