QUIMICA

Qué es la ley periódica

• electrones que se encuentran en la capa más externa de un átomo. Estos electrones son importantes porque participan en las reacciones químicas y en la formación de enlaces entre átomos, como los enlaces covalentes o iónicos

• Se refiere a las recurrencia periódica de algunas propiedades físicas y químicas cuando se consideran los elementos en orden creciente de sus números atómicos, el número atómico se  utilizó como base de la ley periódica.

• Es la carga neta que experimentan los electrones en un átomo debido a la atracción del núcleo. Esta carga efectiva tiene en cuenta tanto la carga nuclear real (la carga del núcleo, que es igual al número atómico Z) como el efecto de apantallamiento o repulsión de los electrones internos

Que es el efecto de apantallamiento

• que ejercen los electrones de capas internas, protegiendo parcialmente a los electrones de la capa externa de los efectos de la carga nuclear.

• Se refieren a las similitudes que existen entre ciertos elementos que se encuentran en posiciones diagonales en la tabla, es deciSe refieren a las similitudes que existen entre ciertos elementos que se encuentran en posiciones diagonales en la tabla, es decir, en grupos diferentes pero en periodos contiguosr, en grupos diferentes pero en periodos contiguos

• Es la cantidad de energía que debe absorber un atomo en estado gaseoso para poder arrancarle un electron a algún otro atomo o la energía minima en Kj-mol

Cuando tienen el mismo número de electrones, es decir, tienen la misma configuración electrónica se le llama

Que son electrones de valencia

• Es la carga neta que experimentan los electrones en un átomo debido a la atracción del núcleo

• Son aquellos que se encuentran en las capas más cercanas al núcleo de un átomo, a diferencia de los electrones de valencia, que están en la capa más externa

• Son los electrones que se encuentran en la capa más externa de un átomo

Que son electrones internos

• Es la cantidad de energía que debe absorber un atomo en estado gaseoso para poder arrancarle un electron a algún otro atomo o la energía minima en Kj-mol

• Son aquellos que se encuentran en las capas más cercanas al núcleo de un átomo, a diferencia de los electrones de valencia, que están en la capa más externa.

• Es el radio o tamaño de un ion, es decir, la distancia desde el centro del núcleo hasta el electrón más alejado en un ion.

A que se refiere la carga nuclear efectiva

• Se define en función de  la distancia internuclear, aunque esta distancia varía dependiendo si los átomos estén unidos mediante un enlace químico o simplemente si están en contacto sin formar un enlace.

• Es la carga neta que experimentan los electrones en un átomo debido a la atracción del núcleo

Es el radio o tamaño de un ion, es decir, la distancia desde el centro del núcleo hasta el electrón más alejado en un ion.

• Radio atómico

• Energía de ionización

• Radio iónico

Se define en función de  la distancia internuclear, aunque esta distancia varía dependiendo si los átomos estén unidos mediante un enlace químico o simplemente si están en contacto sin formar un enlace

• Relaciones diagonales

• Afinidad electrónica

• Radio atómico

Que es energía de ionización

• Es la variación de energía asociada con la ganancia de un electron por un atomo neutro gaseoso

• Es la cantidad de energía que debe absorber un atomo en estado gaseoso para poder arrancarle un electron a algún otro atomo o la energía minima en Kj-mol.

• Se refieren a las similitudes que existen entre ciertos elementos que se encuentran en posiciones diagonales en la tabla, es decir, en grupos diferentes pero en periodos contiguos.

Que es afinidad electrónica

• Se refieren a las similitudes que existen entre ciertos elementos que se encuentran en posiciones diagonales en la tabla, es decir, en grupos diferentes pero en periodos contiguos.

• Es el radio o tamaño de un ion, es decir, la distancia desde el centro del núcleo hasta el electrón más alejado en un ion

• Es la variación de energía asociada con la ganancia de un electron por un atomo neutro gaseoso.