Test UD6

¿Qué es una disolución?

• Una mezcla heterogénea de dos o más sustancias

• Una mezcla homogénea de dos o más sustancias

• Una mezcla en la que el soluto no se disuelve

• Un compuesto químico

¿Cuál de las siguientes opciones es un ejemplo de disolución?

• Agua con arena

• Aceite y agua

• Aire

• Ensalada de frutas

¿Cómo se expresan las concentraciones de una disolución?

• En porcentaje

• En molaridad

• En masa/volumen

• Todas las anteriores

En una disolución de agua con azúcar, ¿cuál es el soluto?

• Agua

• Azúcar

• Ambos son solutos

• Ninguno

¿Qué significa una concentración expresada en g/L?

• Masa de disolvente en un litro de disolución

• Masa de soluto en un litro de disolución

• Masa total de la disolución

• Volumen de soluto en un litro de disolvente

¿Cómo se expresa el porcentaje en masa/masa (%p/p)?

• (masa de disolvente / masa de disolución) × 100

• (masa de soluto / volumen de disolución) × 100

• (masa de soluto / masa de disolución) × 100

• (volumen de soluto / volumen de disolución) × 100

Si una disolución tiene 5 g de soluto en 100 mL de disolución, su concentración en %p/v es:

• 2%

• 5%

• 10%

• 50%

¿Cómo se define la molaridad (M)?

• Moles de soluto por litro de disolución

• Moles de soluto por kilogramo de disolvente

• Moles de disolvente por litro de disolución

• Moles de soluto por litro de disolvente

¿Cómo se expresa la molalidad (m)?

• Moles de soluto por litro de disolución

• Moles de soluto por kilogramo de disolvente

• Moles de soluto por litro de disolvente

• Gramos de soluto por litro de disolución

La normalidad (N) se define como:

• Moles de soluto por litro de disolución

• Equivalentes de soluto por litro de disolución

• Gramos de soluto por litro de disolución

• Moles de soluto por kilogramo de disolvente