NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P thấy phản ứng hóa học xảy ra như sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) →  2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra. Nhận định nào dưới đây là đúng?

• Phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

• Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

• Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.

• Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

Để phân hủy 1 mol H₂O(g) ở điều kiện chuẩn theo phương trình

H₂O(g) → H₂(g) + 1/2O₂(g) cần cung cấp một lượng nhiệt là 241,8 kJ.

Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) là

• -241,8 kJ.

• +483,6 kJ.

• +241,8 kJ.

• -483,6 kJ.

Chọn các phát biểu đúng (câu hỏi chọn nhiều đáp án).

• Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất bền đều bằng 0.

• Δ_rH^o₂₉₈ đại diện cho tổng năng lượng trao đổi trong phản ứng nên giá trị này có thể dương hoặc âm.

• Δ_fH^o₂₉₈ càng âm thì chất đó càng dễ phân hủy.

• Phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là phản ứng thu nhiệt.

• Phản ứng tỏa nhiệt xảy ra kém thuận lợi hơn phản ứng thu nhiệt.

Trường hợp nào sau đây là quá trình chuyển hóa từ hóa năng thành nhiệt năng?

• Than được đốt để đun sôi nước.

• Nước đá bốc hơi trong phòng kín.

• Hòa tan đường saccharose với nước cất.

• Sử dụng pin mặt trời trong đời sống.

Khi calcium phản ứng với nước, nhiệt độ thay đổi từ 18°C đến 39°C. Phản ứng của calcium với nước là

• phản ứng thu nhiệt.

• phản ứng phân hủy.

• phản ứng tỏa nhiệt.

• phản ứng thuận nghịch.

Phản ứng của barium hydroxide và ammonium chloride làm cho nhiệt độ của hỗn hợp giảm. Phản ứng của barium hydroxide và ammonium chloride là phản ứng

• thu nhiệt.

• tỏa nhiệt.

• hóa hợp.

• phân hủy.

Điều kiện chuẩn là

• Áp suất 1 bar, 25^oC, nồng độ 1 mol/L.

• Áp suất 1 bar, 0^oC, nồng độ 1 mol/L.

• Áp suất 0 bar, 0^oC, nồng độ 1 mol/L.

• Áp suất 0 bar, 25^oC, nồng độ 1 mol/L.

Enthalpy tạo thành chuẩn Δ_fH^o₂₉₈ của một chất được định nghĩa là

• Lượng nhiệt kèm theo phản ứng khi ngâm 1 mol ion ở thể khí trong nước ở 25^oC và 1 bar.

• Lượng nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol hợp chất từ các đơn chất bền nhất ở 25^oC và 1 bar.

• Lượng nhiệt kèm theo phản ứng khi 1 mol nguyên tử khí được tạo thành từ các nguyên tố của nó ở 25^oC và 1 bar.

• Lượng nhiệt kèm theo phản ứng khi 1 mol electron bứt ra khỏi 1 mol nguyên tử thể khí ở trạng thái cơ bản ở 25^oC và 1 bar.

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau, chọn phản ứng thu nhiệt.

• ZnSO₄(s) → ZnO(s) + SO₃(g) Δ_rH^o₂₉₈  = +235,21 kJ

• 3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g)    Δ_rH^o₂₉₈ = - 91,8 kJ

• 2H₂S(g) + SO₂(g)→ 2H₂O(g) + 3S(s) Δ_rH^o₂₉₈ = - 237,0 kJ

• H₂O(g) →H₂ + 1/2O₂(g) Δ_rH^o₂₉₈ = +241,8 kJ

Cho phương trình phản ứng

Zn (s) + CuSO₄ (aq)  → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) Δ_rH^o₂₉₈ = - 210 kJ

• Zn bị oxi hóa.

• Phản ứng tỏa nhiệt.

• Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu (Cu=64) là +12,6 kJ.

• Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

• Nhiệt tạo thành của Zn(s) và Cu(s) đều bằng 0.