Konsep Dasar Termokimia

Reaksi Eksoterm

• Reaksi yang menyerap energi

• Reaksi yang tidak melibatkan energi

• Reaksi yang melepaskan energi

• Reaksi yang menghasilkan gas

Termokimia

• Studi energi dalam reaksi kimia

• Analisis struktur molekul

• Pengukuran pH larutan

• Reaksi asam-basa

Entropi (S)

• Ukuran ketidakteraturan sistem

• Ukuran keteraturan sistem

• Ukuran energi dalam sistem

• Ukuran suhu sistem

Energi Ikatan

• Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan kimia

• Energi yang dihasilkan saat membentuk ikatan kimia

• Energi yang diperlukan untuk mengubah bentuk zat

• Energi yang terlibat dalam reaksi eksotermik

Entalpi (H)

• Ukuran total energi dalam sistem

• Ukuran suhu sistem

• Ukuran tekanan sistem

• Ukuran volume sistem

Reaksi Endoterm

• Reaksi yang melepaskan energi

• Reaksi yang tidak melibatkan energi

• Reaksi yang menyerap energi

• Reaksi yang berlangsung dengan cepat

Hukum Hess

• Total perubahan entalpi sama dengan jumlah perubahan entalpi langkah-langkahnya

• Total energi dalam sistem tetap konstan

• Perubahan entalpi tidak tergantung pada jalur yang diambil

• Entalpi adalah ukuran energi kinetik dalam sistem

Kalorimeter

• Alat untuk mengukur perubahan kalor

• Alat untuk mengukur tekanan

• Alat untuk mengukur suhu

• Alat untuk mengukur volume

Kapasitas Kalor

• Jumlah kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu 1°C

• Jumlah kalor yang dibutuhkan untuk menurunkan suhu 1°C

• Jumlah kalor yang dibutuhkan untuk mempertahankan suhu konstan

• Jumlah kalor yang dibutuhkan untuk mengubah fase zat

Perubahan Entalpi (ΔH)

• Perbedaan entalpi antara produk dan reaktan

• Perubahan energi kinetik dalam reaksi

• Jumlah energi yang dilepaskan selama reaksi

• Energi total dari semua reaktan