NĂNG LƯỢNG HOÁ HOC 2

Khi làm thí nghiệm ta có thể theo dõi sự thay đổi nhiệt độ trong quá trình phản ứng bằng nhiệt kế để biết một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt, phản ứng là thu nhiệt :

• Nếu nhiệt độ của phản ứng tăng (giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt)

• Nếu nhiệt độ của phản ứng giảm (hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt).

• Nếu nhiệt độ của phản ứng không đổi (không giải phóng cũng không hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt).

• Nếu nhiệt độ của phản ứng vừa tăng vừa giảm.

Cho các phản ứng sau và biến thiên enthalpy chuẩn:

                                                                (1) 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O(I) + CO₂(g)   = + 20,33 kJ

                                                                (2) 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂(g) + 6H₂O(l)              = - 1531 kJ

Phản ứng nào tỏa nhiệt? Phản ứng nào thu nhiệt?

• Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.

• Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

• Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt. 

• Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt. 

Cho các phản ứng sau và biến thiên enthalpy chuẩn:

                                                                (1) 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O(I) + CO₂(g)   = + 20,33 kJ

                                                                (2) 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂(g) + 6H₂O(l)       

       = - 1531 kJNhiệt lượng tỏa ra hay thu vào tương ứng của 2 phản ứng trên là :

• (1) hấp thu 20,33 kJ nhiệt và (2) giải phóng 1531 kJ nhiệt.

• (1) giải phóng 20,33 kJ nhiệt và (2) hấp thu 1531 kJ nhiệt.

• (1) hấp thu 20,33 kJ nhiệt và (2) hấp thu 1531 kJ nhiệt.

• (1) giải phóng 20,33 kJ nhiệt và (2) giải phóng 1531 kJ nhiệt.

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.

                                                                2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l)    = - 571,68 kJ

        Phản ứng trên là phản ứng

• thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.

• không có sự thay đổi năng lượng.

• toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.

• có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh. 

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

                                                                N₂ (g) + O₂ (g) → 2NO (g)    = + 179,20 kJ

        Phản ứng trên là phản ứng

• thu nhiệt và hấp thu 179,20 kJ nhiệt.

• không có sự thay đổi năng lượng.

• toả nhiệt và giải phóng 179,20 kJ nhiệt.

• có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của các phản ứng sau:

                                                                CS₂ (l) + 3O₂ (g) + CO₂ (g) + 2SO₂ (g)         =  - 1110,21 kJ      (1)

                                                                CO₂ (g) → CO (g) +O₂ (g)                               =  +280,00 kJ         (2)

                                                                Na(s) + 2H₂O (l) → NaOH (aq) + H₂ (g)    =  - 367,50 kJ        (3)

                                                                ZnSO₄ (s) → ZnO (s) + SO₂ (g)                     = + 235,21 kJ        (4)

                Cặp phản ứng thu nhiệt là:

• (1) và (2).

•  (3) và (4)

• (1) và (3).

• (2) và (4).

Cho các phương trình nhiệt hoá học:

                                                                (1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)                        = +176,0 kJ      

                                                                (2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g)                            = –137,0 kJ       

                                                                (3) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)       = –851,5 kJ

        Trong các phản ứng trên, phản ứng nào toả nhiệt và phản ứng nào thu nhiệt tương ứng là ?

• (1), (2) và (3)

• (1), (3) và (2)

• (2), (3) và (1).

• (2), (1) và (3)

Cho các phản ứng sau:

        (1) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s)  CaO(s) + CO₂(g)                               = +178,29 kJ

        (2) Phản ứng than cháy trong không khí: C(s) + O₂(g)  CO₂(g)         = -393,5 kJ

        Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là tỏa nhiệt, phản ứng nào là thu nhiệt?

• Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.    

• Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.    

• Phản ứng (1) tỏa nhiệt và phản ứng (2) thu nhiệt.

• Phản ứng (1) thu nhiệt và phản ứng (2) tỏa nhiệt.

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

                                                                N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)   = +180 kJ

        Kết luận nào sau đây đúng?

• Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

• Phản ứng tỏa nhiệt.

• Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

• Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) → P (s, trắng)              = +17,6 kJ

        Điều này chứng tỏ phản ứng:

• thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

• thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

• toả nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

• toả nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ