Los Leyes De Los Gases

Una cierta cantidad de gas a una presión de 1.25 atm ocupa un volumen de 0.825 L a una temperatura de 25 °C. ¿Qué presión (en mm Hg), ocuparía un volumen de 125 mL y temperatura de 47°C? del problema anterior ¿Cuáles son sus datos?

• P2 = 1.25 atm, V2 = 0.825 L, T2=25 °C, V1 = 125 ml, T1 = 47°C

• V1 = 1.25 atm, P1 = 0.825 L, T1=25 °C, P2 = 125 ml, T2 = 47°C

• V1 = 0.825 L, T1=25 °C, V2 = 125 ml, T2 = 47°C, P2 = 1.25 atm

• P1 = 1.25 atm, V1 = 0.825 L, T1=25 °C, V2 = 125 ml, T2 = 47°C

Hacer las conversiones de los datos

P1 = 1.25 atm, V1 = 0.825 L, T1=25 °C, V2 = 125 ml, T2 = 47°C

• T1 = 25°C + 273 = 298°K, T2 = 47°C + 273 = 320°K

• T1 = 25°C + 278 = 303°K, T2 = 47°C + 278 = 325°K

• T1 = 25°C + 273 = 298°K, T2 = 47°C + 273 = 320°K, V2 = 125 ml = 0.125 L

• T1 = 25°C + 273 = 298°K, T2 = 47°C + 273 = 320°K, V2 = 125 ml = 0.000125 L

Del problema, ¿Cuál será la formula para resolverlo?

• P2= V2T1P1 / V1T2

• T2 = P2V2T1 / P1V1

• P2 = P1V1T2 / V2T1

• P1 = P2V1T2 / V2T1

Tomando en cuenta de los datos y la formula, la sustitución seria:

• P2 = (0.125lt)(298°K) / (1.25 ATM)(0.825lt)(320°K)

• P2 = (1.25 ATM)(0.825lt)(320°K) / (0.125lt)(298°K)

• P2 = (0.125lt)(298°K)(1.25 ATM) / (0.825lt)(320°K)

• P2 = (298°K)(1.25 ATM)(0.825lt) / (320°K)(0.125lt)

El resultado será:

• 16.5 atm

• 8.85 atm

• 0.76 atm

• 4.25 atm

Y el resultado en mmHg

• 9,476 mmHg

• 3,285 mmHg

• 7,723 mmHg

• 6,726 mmHg