UNIDAD 5

¿Qué es un gas ideal?

• Un gas que se comporta perfectamente según las leyes de los gases.

• Un gas que no tiene volumen ni masa.

• Un gas que solo existe en teoría.

• Un gas que no obedece las leyes de la termodinámica.

¿Qué estudia la termoquímica?

• El cambio de temperatura de los sólidos.

• Las relaciones entre el calor y las reacciones químicas.

• La presión de los gases en un sistema cerrado.

• Las propiedades eléctricas de los compuestos.

¿Qué es la electroquímica?

• La rama de la química que estudia las transformaciones eléctricas y químicas.

• La ciencia que mide la cantidad de calor en las reacciones químicas.

• El análisis de gases ideales y reales.

• La reacción de los metales con el agua.

¿Qué es un sistema cerrado en química?

• Un sistema que permite el intercambio de masa y energía con el entorno.

• Un sistema que solo permite el intercambio de energía, pero no de masa.

• Un sistema que no permite intercambios con el entorno.

• Un sistema en equilibrio químico constante.

¿Qué es la presión en términos de gases?

• La fuerza que un gas ejerce sobre la unidad de área de las paredes del recipiente.

• El espacio que ocupa un gas en un recipiente.

• La cantidad de energía térmica de un gas.

• El peso del gas sobre un objeto.

¿Qué relación describe la Ley de Boyle?

• A presión constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su temperatura.

• A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión.

• A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura.

• La presión de un gas es directamente proporcional a su masa.

¿Cómo se define el volumen de un gas?

• La cantidad de espacio que ocupa el gas en un recipiente.

• La cantidad de energía potencial del gas.

• La fuerza que el gas ejerce sobre las paredes.

• La cantidad de partículas presentes en un recipiente.

¿Qué mide la temperatura en un gas?

• La cantidad de energía cinética promedio de las moléculas del gas.

• El número de moles presentes.

• El número de choques moleculares por unidad de tiempo.

• La densidad del gas.

¿Qué sucede al aumentar la temperatura de un gas a volumen constante?

• Aumenta la presión.

• Disminuye la presión.

• Disminuye el número de partículas.

• Se mantiene constante la presión.

¿Qué es la energía interna de un sistema?

• La suma de todas las energías cinéticas y potenciales de las partículas del sistema.

• El calor absorbido por el sistema durante una reacción.

• La energía que fluye hacia los alrededores.

• La energía mecánica total de un objeto.