ÔN TẬP HKI 10.2

Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân biến đổi nào sau đây đúng?

• Tính acid tăng.

• Độ âm điện giảm.

• Tính phi kim tăng.

• Bán kính nguyên tử giảm.

Cho các nguyên tố thuộc chu kỳ 3: 14Si, 15P, 16S và 17Cl. Trong các chất sau đây, chất có tính acid yếu nhất là

• H2SO4.

• H2SiO3.

• H3PO4.

• HClO4.

X có mức năng lượng cao nhất là 4s1. Y có 11 electron ở phân lớp p. Phát biểu nào sau đây không đúng?

• X là kim loại, Y là phi kim.

• Liên kết giữa X và Y là liên kết ion.

• Hợp chất tạo bởi X và Y là XY.

• X tạo được anion, Y tạo được cation.

Cho X, Y, R, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: 12Mg, 13Al, 19K, 20Ca. Các nguyên tố X, Y, R, T có bán kính nguyên tử (nm) lần lượt là 0,174; 0,125; 0,203; 0,136. Nguyên tố T là

• Al.

• Mg.

• Ca.

• K.

Cho biết X, Y, T là các nguyên tố thuộc cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn. Mặt khác: - Oxide của X tan trong nước tạo thành dung dịch làm đỏ giấy quỳ tím. - Y tan ngay trong nước tạo thành dung dịch làm xanh giấy quỳ tím. - Oxide của T phản ứng được cả với dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Dãy sắp xếp theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử của X, Y và T là:

• X, T, Y.

• T, Y, X.

• Y, T, X.

• X, T, T.

Chu kì là tập hợp các nguyên tố,mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng

• số electron.

• số lớp electron.

• số electron hóa trị.

• số electron ở lớp ngoài cùng.

Nguyên tố hoá học X thuộc chu kỳ 3 nhóm VA. Cấu hình electron của nguyên tử X là

• 1s22s22p63s23p5.

• 1s22s22p63s23p4.

• 1s22s22p63s23p2.

• 1s22s22p63s23p3.

Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion?

• Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.

• Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao.

• Hợp chất ion dễ hoá lỏng.

• Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định.

Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. Cấu hình electron của nguyên tử M là

• 1s22s22p63s2.

• 1s22s22p63s23p64s2.

• 1s22s22p63s23p4.

• 1s22s22p63s23p2.

Liên kết hóa học trong phân tử nào sau đây là liên kết ion?

• HClO.

• Cl2.

• KCl.

• HCl.