Kuis Konsep Sel Volta

Bagaimana cara kerja baterai?

Mengapa jika seng dapat bereaksi dengan asam klorida sedangkan tembaga tidak dapat bereaksi dengan asam klorida?

Berdasarkan reaksi berikut, tentukan yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor: a. KMnO4(Aq) + K2C2O4(Aq) + H2SO4(aq) ⟶ K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + CO2(g) + H2O(l) b. 3As + 5NO3- + 4OH- ⟶ 3AsO43- + 5NO + 2H2O

• Oksidator = KMnO4; reduktor = K2C2O4

• Oksidator = NO3- , reduktor = As

Diketahui : Cu2+(aq) + 2e- → Cu E° = + 0,34 volt Zn2+(aq) + 2e- → Zn E° = - 0,76 volt Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah …

• Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi

• Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode

• Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt

• Notasi selnya : Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu E°sel = 1,10 V

• Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn

Potensial yang dihasilkan oleh reaksi Mg + NiCl2 → MgCl2 + Ni adalah …

• -2,12 volt

• +2,12 volt

• +1,06 volt

• -2,62 volt

• +0,80 volt

Potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektrode Cd dengan Ag adalah …

• 0,40 V

• 0,44 V

• 0,76 V

• 0,80 V

• 1,20 V

Susunan logam di atas dalam deret volta adalah . . . .

• 3 - 1 - 4 - 5 - 2

• 3 - 2 - 1 - 5 - 4

• 4 - 1 - 3 - 5 - 2

• 2 - 5 - 4 - 1 - 3

• 2 - 5 - 4 - 1 - 3

Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah …

• Zn merupakan reduktor lebih baik daripada Ni

• Zn 2+ dapat mengoksidasi Fe 2+ menjadi Fe 3+

• Ni dapat mereduksi Fe 3+ menjadi Fe2+

• Ni dapat mereduksi Zn 2+ menjadi Zn

• Ni adalah oksidator terkuat

Diagram sel yang dapat berlangsung spontan adalah ....

• Ag/Ag+ //Cr3+/Cr

• Ag/Ag+//Zn2+/Zn

• Cr/Cr3+//Al3+/Al

• Zn/Zn2+//Al3+/Al

• Zn/Zn2+// Ag+/Ag

Pasangan data yang paling tepat berikut ini adalah ....

• (1) Ag+/Ag//Zn2+/Zn positif

• (2) Zn/Zn2+//Mg2+/Mg negatif

• (3) Zn/Zn2+//Ni2+/Ni negatif

• (4) Mg/Mg2+//Ni2+/Ni positif

• (5) Ag+/Ag//Mg2+/Mg negatif