Quiz sobre Funções de Estado e Funções de Processo

Qual é a principal diferença entre funções de estado e funções de processo?

• Funções de estado dependem do caminho percorrido, enquanto funções de processo dependem apenas do estado inicial e final.

• Funções de estado dependem apenas dos estados inicial e final, enquanto funções de processo dependem do caminho percorrido.

• Funções de processo são invariáveis, enquanto funções de estado variam com a temperatura.

• Funções de estado e funções de processo são a mesma coisa, ambas dependem dos estados inicial e final.

Quais dos seguintes são exemplos de funções de processo?

• Energia interna e entalpia

• Calor e trabalho

• Entropia e energia livre de Helmholtz

• Pressão e volume

O trabalho realizado por um gás em expansão depende do tipo de processo. Em uma expansão adiabática, o que ocorre?

• O calor é adicionado ao sistema, mas o trabalho realizado depende apenas do volume.

• Não ocorre troca de calor com o ambiente, e o trabalho depende da mudança de volume.

• O calor trocado é igual ao trabalho realizado pelo sistema.

• O calor trocado é zero, mas a pressão e o volume permanecem constantes.

A energia interna de um sistema é uma função de estado. Qual é a relação que expressa a variação da energia interna?

• ΔU=Q−W

• ΔU=W−Q

• ΔU=T+V

• ΔU=P+V

Qual das alternativas a seguir define corretamente a entalpia?

• H=U+PV

• H=U−PV

• H=T−S

• H=Q+W

A entropia é uma função de estado que mede o grau de desordem de um sistema. Qual é a fórmula que relaciona a variação de entropia em um processo reversível?

Em um processo adiabático irreversível, o que acontece com a entropia do sistema?

• A) A entropia permanece constante.

• B) A entropia do sistema diminui.

• C) A entropia do sistema aumenta.

• D) A entropia não pode ser determinada.

A energia livre de Helmholtz é definida como:

• A) A=U+TS

• B) A=U–TS

• C) A=H–TS

• D) A=PV–TS

Para um processo a temperatura e volume constantes, qual é a condição para que o processo seja espontâneo em termos da energia livre de Helmholtz?

• A) A energia livre de Helmholtz deve aumentar.

• B) A energia livre de Helmholtz deve diminuir.

• C) A energia interna deve ser zero.

• D) A entalpia deve permanecer constante.

A energia livre de Gibbs é uma função de estado combinando entalpia, entropia e temperatura. Qual é a sua fórmula?

• A) G=H+TS

• B) G=U+PV–TS

• C) G=H–TS

• D) G=U+TS–PV