UD2. La tabla que lo explica todo

Indique la respuesta correcta: El principio de exclusión de Pauli dice que:

• En un mismo átomo no existen dos electrones con tres números cuánticos iguales.

• En un mismo átomo no existen dos electrones con los mismos cuatro números cuánticos.

• En un mismo átomo pueden existir dos electrones con los mismos cuatro números cuánticos.

El ¹⁶O y el ¹⁸O se diferencian en:

• Dos electrones

• Dos protones

• Dos neutrones

El radio atómico se define como:

• La distancia que separa el núcleo del electrón más periférico.

• La distancia que separa el electrón más interno y electrón más periférico.

• Ninguna de las respuestas anteriores.

El modelo atómico de Bohr:

• Supone que el espectro del átomo de hidrógeno es continuo.

• Considera que las orbitas están cuantizadas y que el electrón al girar emite energía electromagnética.

• Se centra en dos aspectos muy importantes, justificar los espectros atómicos e introducir el concepto de cuantización.

La energía de ionización:

• Es una energía que se desprende al arrancar un electrón de un átomo. Es energía requerida.

• Es la energía, positiva o negativa, que se pone en juego cuando se extrae un electrón de un átomo, en estado gaseoso y fundamental. La energía es siempre positiva.

• Es la mínima energía que hay que proporcionar a un átomo, en estado gaseoso y fundamental, para arrancar un electrón de su capa de valencia.

Indique la respuesta correcta. Las siguientes especies O^2-, F^- y Ne son:

• Isoelectrónicas Tienen la misma configuración electrónica

• Gases nobles

• Ninguna de las anteriores

Indique la respuesta correcta. Los gases nobles:

• Están localizados en el grupo 18 según la IUPAC o en el VIIIA según la nomenclatura y tradicional.

• Tienen puntos de fusión y ebullición bajos.

• Las dos respuestas anteriores son correctas.

Indique la respuesta correcta:

• La energía de ionización o potencial de ionización se define como la energía mínima que hay que aportar a un átomo, en estado gaseoso y fundamental, para arrancar un electrón.

• La energía de ionización o potencial de ionización se define como la energía máxima que hay que aportar a un átomo, en estado gaseoso y fundamental, para arrancar un electrón. Energía mínima, ya que se trata del electrón más débilmente unido al átomo.

• La energía de ionización o potencial de ionización se define como la energía mínima que hay que aportar a un átomo, en estado gaseoso y fundamental, cuando capta un electrón. Cuando se extrae un electrón.

¿Qué indica el número cuántico espín, ms?

• La energía del electrón en ausencia de un campo magnético.

• La energía del electrón en presencia de un campo magnético.

• Las dos orientaciones posibles de giro del electrón alrededor del propio eje.

Indicar el número de protones, neutrones y electrones de este compuesto ₁₇ ³⁵X ^-

• p=17, n=17, e=1

• p=17, n=18, e=18

• p=17, n=18, e=16

• p=17, n=18, e=17