Modelo Atómico de Bohr

¿Qué problema del modelo de Rutherford resolvió el modelo de Bohr?

• La estabilidad del núcleo atómico.

• La naturaleza de los neutrones en el núcleo.

• La estabilidad de los electrones alrededor del núcleo.

• La existencia de moléculas diatómicas.

¿Qué concepto fundamental introdujo Bohr en su modelo atómico?

• La dualidad onda-partícula.

• La cuantización de las órbitas electrónicas.

• La teoría de la relatividad.

• El núcleo compuesto de protones y neutrones.

¿Qué determina la energía de un electrón en el modelo de Bohr?

• La masa del electrón.

• El nivel cuántico principal (n).

• La velocidad del electrón.

• La distancia entre electrones.

¿Qué sucede cuando un electrón emite un fotón según el modelo de Bohr?

• El electrón se ioniza y abandona el átomo.

• El electrón pasa a un nivel de energía más bajo.

• El electrón pasa a un nivel de energía más alto.

• El electrón se convierte en un protón.

¿Qué establece el postulado del momento angular en el modelo de Bohr?

• El momento angular del electrón es continuo.

• El momento angular del electrón está cuantizado.

• El momento angular depende de la velocidad del electrón.

• El momento angular solo existe en el núcleo.

¿Qué fenómeno explica el modelo de Bohr con su propuesta de niveles de energía?

• La emisión continua de luz.

• Los espectros de emisión y absorción del hidrógeno.

• La formación de enlaces covalentes.

• La desintegración radiactiva.

¿Por qué el modelo de Bohr no es válido para átomos más complejos que el hidrógeno?

• Porque los electrones tienen carga negativa.

• Porque no considera las interacciones electrón-electrón.

• Porque el núcleo no tiene protones.

• Porque los niveles de energía no existen.