hoá học

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

• Nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác

• Nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

• Nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

• Áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác

Chất nào sau đây là điện li yếu

•  NaCl

•  HCI

•  HF

• KOH

Một dung dịch có [H*]= 2,3.103 M. Môi trường của dung dịch là:

•   base

• acid

• trung tính

• không xác định

Dung dịch HNO3 0,001 M CÓ PH bằng

• 3

• 10

• 4

• 11

Dãy chất nào sau đây khi tan trong nước đều là chất điện li mạnh?

• H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, H2S.

•  HCI, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH.

•  H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2.

•  HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH.

Chất nào sau đây là chất lưỡng tính

• Na2CO3

•  K2SO4

• KHCO3

•  BaCl2

 Có 4 dung dịch: Sodium chloride (NaCl), ancol ethylic (C2H5OH), acetic acid (CH COOH), potassium sulfate ( K,SO4 ) đều có nồng độ 0,1 mol/L. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau:

• NaCl C2H5OH < CH3COOH < K2SO4.

• C2H5OH CH3COOH < K2SO4 < NaCl.

• C2H5OH CH3COOH < NaCl < K2SO4.

•  CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4.

 Cho cân bằng hoá học: N2 (k)+3H2 (k) = 2 NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

• Thay đổi áp suất của hệ

• Thay đổi nhiệt độ

• Thay đổi nồng độ Na

•  Thêm chất xúc tác Fe.

. Mục đích chính của chuẩn độ acid - base là

• Xác định xem phản ứng hóa học có xảy ra hay không.

• Xác định nồng độ của một chất bằng dung dịch chuẩn đã biết nồng độ.

• Kiểm tra lại nồng độ của dung dịch đã biết.

• Để kiểm tra chất lượng của chất phản ứng.

Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) — 2SO3(k) NH<0. Nồng độ của SO3 sẽ tăng, nếu:

• 
   Giảm nồng độ của SO2.
  

• Tăng nhiệt độ.

• Tăng nồng độ của SO2.

•  Giảm nồng độ của O2.