elektrokimia

Diketahui potensial electrode standar standar sebagai berikut :

Zn²⁺  +  2e  →  Zn      E^o = - 0,76 volt

Cu²⁺  +  2e  →  Cu      E^o = + 0,34 volt

Tentukan potensial sel reaksi redoks yang terjadi!

Diketahui:       Ca²⁺  +  2e  →  Ca      E^o = - 2,76 volt

Cu²⁺  +  2e →  Cu       E^o = + 0,34 volt

Apakah reaksi berikut dapat berlangsung spontan/tidak ? 

  Ca  │Ca²⁺  ││  Cu²⁺ │ Cu

 

Diketahui

Ag⁺  +  e  → Ag          E^o = + 0,80 volt

Zn²⁺  +  2e  →  Zn      E^o = - 0,76 volt

Jika logam Zn dan Ag digunakan sebagai electrode, pernyataan yang benar adalah ...

• Ag sebagai katoda agar reaksi berlangsung spontan

• Ag sebagai Anoda agar reaksi berlangsung spontan

• Zn sebagai katoda agar reaksi berlangsung spontan

• Harga E^o sel reaksi redok yang terjadi adalah 0,16 volt

Tentukan gas yang dihasilkan di katode pada elektrolisis Larutan CaCl₂ dengan electrode Pt

Tentukan gas yang dihasilkan di Anoda pada elektrolisis Larutan KCl dengan electrode Pt

Diberikan reaksi sebagai berikut

Zn (aq) + 2e- →Zn(s)

Jika arus sebesar 10 ampere mengalir ke katode selama 5 menit, berapa banyak Zn yang terbentuk? (Ar Zn = 65)

Sejumlah arus listrik alirkan melalui larutan AgNO₃ dan larutan ZnSO₄ . Bila logam perak yang diendapkan sebanyak 21, 6 gram, tentukan banyaknya logam tembaga yang mengendap? Ar Ag=108 dan Ar Zn= 65)

Reaksi yang terjadi di anoda pada sel elektrolisis diatas adalah...

Tags

NGSS.HS-PS1-2

Pada proses elektrolisis larutan CdSO₄ dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah ....

• Cd²⁺ + 2e -----> Cd

• 2H₂O + 2e ------> 2OH^- + H₂

• 2H₂O ------> 4H⁺ + O₂ + 4e

• Ni ------> Ni²⁺ + 2e

• 4OH^- -----> 2H₂O + O₂ + 4e

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Au. Reaksi yang terjadi pada katoda adalah ….

• Ni²⁺_(aq) + 2e -----> Ni_(s)

• Au_(aq) ------> Au²⁺_(aq) + e

• Ni_(s) -----> Ni²⁺_(aq)+ 2e

• 2 H₂O_(l) + 2e ------> H_2(g)+ 2 OH^–_(aq)

• 2 H₂O_{(l) ------->} 4 H⁺_(aq) + O_2(g) + 4e

Tags

NGSS.HS-PS2-5