Quimica sexto

El átomo está conformado por 

• Electrones y protones
• Electrones y Neutrones
• Neutrones, Protones y Electrones
• Neutrones y Protones

La teoría atómica que describe los electrones moviéndose en órbitas siempre circulares es:

• Bohr

• Rutherford

• Schrödinger

• Heisenber

Los electrones se encuentran

• En el núcleo del átomo
• En el núcleo y en las orbitas
• En las orbitas
• No son parte del átomo

El número atómico ( Z) me indica:

• la cantidad de Neutrones 
• La cantidad de protones
• La cantidad de protones y tambien de electrones que tiene un atomo NEUTRO
• La cantidad de electrones de un atomo

El átomo es eléctricamente neutro cuando:

• Tienen carga protones igual a carga de electrones

• Tienen más electrones que protones

• Tienen neutrones

• Ninguno

La expresión "Numero atómico" se refiere a:

• El numero de partículas con cargas positivas dentro del átomo

• El numero de partículas electricamente neutras dentro del átomo

• El numero de partículas con cargas negativas presente en el átomo

• La diferencia entre la masa atómica y los protones

Los neutrones con carga 

• Negativa
• Positiva
• Polo Magnetico Norte
• Sin Carga ( Neutros)

Si un elemento químico tiene un número de masa de 
197 y un  número atomico de  79

• Tiene 79 electrones y 110 Neutrones
• Tiene 79 electrones y 118 Neutrones
• Tiene 197  electrones  y 79 protones 
• Tiene 118 neutrones y 197 protones

El nucleo atomico es estable debido a:

• Que posee protones
• Que posee electrones
• Que posee neutrones
• Ninguna de las anteriores

El modelo atomico de Rutherford

• Se basa en una esfera compacta
• se basa en un nucleo y los electrones girando a su alrededor ( Una coraza)
• Similar a un sistema planetario
• Ninguna de las anteriores