Uji Pengetahuan Sel Elektrokimia

Apa yang dimaksud dengan sel elektrokimia?

• Sel elektrokimia adalah jenis sel yang digunakan untuk fotosintesis.

• Sel elektrokimia adalah alat untuk mengukur suhu.

• Sel elektrokimia adalah sistem yang hanya menghasilkan energi panas.

• Sel elektrokimia adalah sistem yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik atau sebaliknya melalui reaksi redoks.

Answer explanation

Sel elektrokimia adalah sistem yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik atau sebaliknya melalui reaksi redoks, yang membedakannya dari pilihan lain yang tidak tepat.

Jelaskan prinsip kerja sel volta!

• Sel volta menghasilkan listrik melalui reaksi redoks antara dua elektroda dalam elektrolit.

• Sel volta hanya dapat digunakan dalam kondisi suhu tinggi.

• Sel volta berfungsi dengan memanaskan air untuk menghasilkan uap.

• Sel volta menggunakan energi matahari untuk menghasilkan listrik.

Answer explanation

Sel volta berfungsi dengan menghasilkan listrik melalui reaksi redoks antara dua elektroda yang terendam dalam elektrolit, yang merupakan prinsip dasar dari sel ini.

Bagaimana cara mengukur potensial sel?

• Menggunakan termometer untuk mengukur suhu sel.

• Menganalisis warna sel di bawah mikroskop.

• Menghitung jumlah sel dalam sampel.

• Gunakan elektroda dan voltmeter untuk mengukur voltase antara bagian dalam dan luar sel.

Answer explanation

Potensial sel diukur dengan menggunakan elektroda dan voltmeter untuk menentukan voltase antara bagian dalam dan luar sel, yang merupakan metode yang tepat untuk analisis ini.

Apa yang dimaksud dengan korosi?

• Korosi adalah cara untuk meningkatkan kekuatan material.

• Korosi adalah proses kerusakan material akibat reaksi kimia dengan lingkungan.

• Korosi adalah reaksi fisik tanpa perubahan kimia.

• Korosi adalah proses pengawetan material.

Answer explanation

Korosi adalah proses kerusakan material akibat reaksi kimia dengan lingkungan, yang menyebabkan degradasi dan penurunan kualitas material. Pilihan ini tepat karena menjelaskan inti dari fenomena korosi.

Sebutkan beberapa cara untuk mencegah korosi!

• Meningkatkan kelembapan tinggi

• Membiarkan logam terpapar air terus menerus

• 1. Melapisi permukaan logam 2. Menggunakan bahan tahan korosi 3. Perlindungan katodik 4. Menjaga kelembapan rendah

• Menggunakan logam yang sudah berkarat

Answer explanation

Cara mencegah korosi yang benar meliputi melapisi permukaan logam, menggunakan bahan tahan korosi, perlindungan katodik, dan menjaga kelembapan rendah. Pilihan lain justru meningkatkan risiko korosi.

Apa hukum Faraday tentang elektrolisis?

• Hukum Faraday menyatakan bahwa energi yang digunakan dalam elektrolisis sebanding dengan suhu.

• Hukum Faraday menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan dalam elektrolisis sebanding dengan muatan listrik yang mengalir.

• Hukum Faraday menyatakan bahwa jumlah ion yang terlibat dalam elektrolisis tidak berpengaruh pada muatan listrik.

• Hukum Faraday menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan dalam elektrolisis sebanding dengan volume larutan.

Answer explanation

Hukum Faraday menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan dalam elektrolisis sebanding dengan muatan listrik yang mengalir, yang berarti semakin banyak muatan, semakin banyak zat yang dihasilkan.

Jelaskan aplikasi sel elektrolisis dalam industri!

• Pengolahan makanan

• Pembuatan plastik

• Produksi baja

• Produksi aluminium, pengolahan air limbah, dan produksi klorin serta natrium hidroksida.

Answer explanation

Aplikasi sel elektrolisis yang tepat adalah produksi aluminium, pengolahan air limbah, serta produksi klorin dan natrium hidroksida, karena proses elektrolisis digunakan secara luas dalam industri tersebut untuk memisahkan dan menghasilkan bahan kimia.

Apa perbedaan antara sel volta dan sel elektrolisis?

• Sel volta menghasilkan listrik, sedangkan sel elektrolisis menggunakan listrik.

• Sel volta menggunakan listrik, sedangkan sel elektrolisis menghasilkan listrik.

• Sel volta dan sel elektrolisis tidak memiliki perbedaan yang signifikan.

• Kedua sel menghasilkan listrik dengan cara yang sama.

Answer explanation

Sel volta berfungsi sebagai sumber listrik dengan mengubah energi kimia menjadi energi listrik, sedangkan sel elektrolisis memerlukan energi listrik untuk memicu reaksi kimia. Oleh karena itu, pilihan yang benar adalah sel volta menghasilkan listrik.

Sebutkan komponen utama dalam sel elektrokimia!

• Katalis, reaktan, produk

• Elektroda, elektrolit, pemisah

• Penghantar, isolator, konduktor

• Sumber energi, resistor, kapasitor

Answer explanation

Komponen utama dalam sel elektrokimia adalah elektroda, elektrolit, dan pemisah. Elektroda berfungsi sebagai tempat reaksi, elektrolit sebagai medium penghantar ion, dan pemisah mencegah campuran reaktan.

Bagaimana reaksi redoks terjadi dalam sel volta?

• Oksidasi dan reduksi terjadi di tempat yang sama.

• Reaksi redoks tidak terjadi dalam sel volta.

• Reaksi redoks terjadi melalui oksidasi di anoda dan reduksi di katoda.

• Reaksi redoks hanya terjadi di katoda.

Answer explanation

Dalam sel volta, reaksi redoks terjadi dengan oksidasi di anoda dan reduksi di katoda. Ini adalah proses yang terpisah, di mana elektron mengalir dari anoda ke katoda, mendukung reaksi redoks.