Massa molar

Arjun está estudando química e quer saber o que representa um mol de uma substância. O que ele deve considerar?

• a) A massa em gramas da substância.

• b) O volume ocupado pela substância.

• c) O número de partículas (átomos, moléculas, íons) da substância.

• d) A densidade da substância.

O valor aproximado do número de Avogadro é (a)   ?

• a) 6,02 x 10²³
• b) 3,01 x 10²³
• c) 12,04 x 10²³
• d) 6,02 x 10²²

Combine as seguintes unidades com suas descrições correspondentes

• Unidade de massa molar

• gramas por mol

• Unidade de massa

• gramas

• Unidade inversa de massa molar

• mols por grama

• Unidade de quantidade de substância

• mols

Kai está fazendo um experimento no laboratório de química e precisa calcular a massa molar da água (H₂O). (Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol)

• a) 17 g/mol

• b) 18 g/mol

• c) 19 g/mol

• d) 20 g/mol

Quantos mols existem em 36 g de água (H₂O)?

• a) 1 mol
• b) 2 mols
• c) 3 mols
• d) 4 mols

Qual a massa, em gramas, de 2 mols de átomos de carbono (C)? (Dado: C = 12 g/mol)

• a) 12 g
• b) 24 g
• c) 36 g
• d) 48 g

Qual a relação entre mol e massa molar?

• a) O mol é a massa molar dividida pelo número de Avogadro.
• b) A massa molar é o número de Avogadro multiplicado pelo mol.
• c) Um mol de qualquer substância possui a mesma massa molar.
• d) A massa molar é a massa em gramas de um mol de uma substância.

Abigail está realizando um experimento em seu laboratório de química. Qual a importância do conceito de mol para ela durante o experimento?

• a) Permite comparar quantidades de diferentes substâncias.

• b) Facilita os cálculos em reações químicas.

• c) Relaciona a massa de uma substância com o número de partículas.

• d) Todas as alternativas anteriores estão corretas.

Um estudante possui 5 mols de glicose (C₆H₁₂O₆). Qual a massa, em gramas, dessa amostra? (Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol)

Qual a diferença entre massa atômica e massa molar?