Pers Reaksi Redoks

Setengah reaksi reduksi NO₃^– menjadi N₂O adalah sebagai berikut.

a NO₃^–(aq) + b H⁺ + 8 e^– ⎯⎯→ c N₂O(g) + d H₂O(l)

Nilai a dan b yang cocok adalah ….

• 2, 5

• 2, 10

• , 1, 4

• 1, 5

• 3, 5

Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa memiliki persamaan berikut.

MnO₄^– (aq) + C₂O₄^2–(aq) ⎯⎯→ MnO₂(s) + CO₃^2–(aq)

Jika persamaan ini disetarakan, jumlah ion OH^– yang dibentuk adalah ….

• nol

• dua di kanan

• dua di kiri

• empat di kanan

• empat di kiri

Perhatikan wacana berikut!

Senyawa aktif pada pemutih adalah senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan reaksi

iodometri, yaitu:

NaClO(l) + 2KI(aq) + 2 HCl (aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I2(l) + H2O(l)

I2(l) + 2Na2S2O3(aq) → 2NaI(ag) + Na2S4O6(aq)

Berdasarkan wacana tersebut, sifat kimia senyawa yang terdapat dalam pemutih adalah …

• katalisator

• reduktor

• emulgator

• oksidator

• inhibitor

Perhatikan persamaan reaksi :

K₂Cr₂O (s) + 14HCl (aq) --> 2KCl(aq) + 2CrCl₃(aq) + 3Cl₂ (g) + 7H₂O(l).

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….

• Cr dan Cl

• K dan Cl

• Cr dan H

• H dan O

• O dan Cl

Setengah reaksi reduksi NO₃^– menjadi N₂O adalah sebagai berikut.

a NO₃^–(aq) + b H⁺ + 8 e^– ⎯⎯→ c N₂O(g) + d H₂O(l)

Nilai a dan b yang cocok adalah ….

• 2, 5

• 2, 10

• , 1, 4

• 1, 5

• 3, 5

• Koefisien dari a, b, c, d adalah 2, 5, 5, 2

Persamaan reaksi redoks:

aFe²⁺ + bMnO₄^- + cH⁺ → Fe³⁺ + Mn²⁺ + dH₂O

Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

• 5, 1,4, dan 2

• 5, 1,8, dan 4

• 5, 1,4, dan 8

• 5, 1,2, dan 4

• 4, 8,1, dan 5

Reaksi antara ion nitrat dan ion besi(II) dalam larutan asam dapat dituliskan sebagai berikut:

NO₃^–(aq) + Fe²⁺(aq) + H⁺(aq) ⎯⎯→ NO₂(g) + Fe³⁺(aq) + H₂O(l)

Jika reaksi ini disetarakan, nilai koefisien untuk ion H⁺ yang diperlukan adalah ….

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Dalam reaksi redoks berikut:

2Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6e^– ⎯⎯→ 4Cr³⁺ + 7H₂O

Unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah ….

• Cr dan H

• O dan H

• Cr dan O

• H dan O

• H dan Cr

Persamaan reaksi redoks berikut:

MnO₄^– + 8H⁺ + 5e^– ⎯⎯→ Mn²⁺ + 4H₂O

Jika reaksi ini disetarakan, nilai koefisien untuk ion Mn²⁺ adalah ….

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5