Latihan Sel Volta

Katoda pada sel Volta adalah

• tempat terjadinya reaksi oksidasi

• logam dengan potensial elektroda paling negatif

• elektroda bermuatan negatif

• tempat terjadinya reaksi pengikatan elektron

Jembatan garam dalam sel Volta berfungsi untuk . . . .

• menambah muatan positif

• menambah muatan negatif

• menjaga keseimbangan kation dan anion

• mengurangi muatan positif dalam larutan

Sel Volta mengubah energi . . . . menjadi energi . . . .

• listrik - kimia

• listrik - potensial

• kimia - listrik

• kimia - kinetik

• listrik - kinetik

Pada sel Volta dengan elektroda Pb (E^o = -0,13 Volt) dan Cu (E^o= +0,34 Volt), aliran elektron bergerak dari . . . .

• Cu ke Cu²⁺

• Cu ke Pb

• Cu⁺² ke Pb⁺²

• Pb ke Cu

• Pb ke Pb⁺²

Perhatikan data potensial standar berikut

Cu⁺² _(aq) + 2e → Cu _(s) E^o = +0,34 Volt

Ag⁺ _(aq) + e → Ag _(s) E^o = +0,80 Volt

Jika elektroda Cu dicelupkan dalam larutan CuSO₄ dan elektroda Ag dilarutkan dalam Ag₂SO₄ dalam rangkaian sel Volta, potensial listrik yang dihasilkan sebesar . . . .

• +0,06 Volt

• +0,46 Volt

• +0,56 Volt

• +1,14 Volt

• +1,26 Volt

Perhatikan data potensial standar berikut

Cu⁺² _(aq) + 2e → Cu _(s) E^o = +0,34 Volt

Ag⁺ _(aq) + e → Ag _(s) E^o = +0,80 Volt

Jika elektroda Cu dicelupkan dalam larutan CuSO₄ dan elektroda Ag dilarutkan dalam Ag₂SO₄ dalam rangkaian sel Volta, reaksi sel yang terjadi dapat dituliskan dalam bentuk notasi sel . . . .

• Cu| Cu⁺² || Ag⁺| Ag

• Ag|Ag⁺² || Cu⁺²| Cu

• Ag⁺|Ag||Cu|Cu⁺²

• Cu⁺²|Cu || Ag| Ag⁺