QUIMICA

1.     Con respecto a los números cuánticos, indique lo incorrecto:

• A) El principal (n) indica el nivel de energía del electrón.

• B) El secundario (l) indica la forma geométrica del orbital.

• C) El magnético (m_l) indica el número de orientaciones de los orbitales en un subnivel.

• D) El spin magnético (m_s) indica el giro del electrón, respecto al nivel de energía del átomo.

• E) El número máximo de electrones por nivel es 2n².

2.     ¿Cuáles de los números cuánticos son posibles?

I. (2,3,0,+1/2)

Il. (2,1,0,+1/2)

IIl. (3,4,1,+1/2)

• A)solo I

• B) Solo II

• C) Solo llI

• D)l y Il

• E)Il y IIl

3.     ¿Cuáles de la siguiente combinación de números

cuánticos son probables a electrones desapareados del átomo de cromo (Z = 24) en su estado fundamental?

I . (4,0,0,+1/2)

II. (3,1,0,-1/2)

III. (4,1,+1.-1/2l

lV. (3,2,-1,+1/2)

• A)l y III

• B) Il y IV

• C) I y IV

• D) ll y III

• E) IIl y IV

4.     lndique la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F):

l. Las letras K, L, M y N representan a un número cuántico secundario.

ll. El número máximo de orbitales atómicos por subnivel de energía es igual a n².

lll. Un orbital atómico tipo 4d presenta como máximo 10

electrones.

• A)VVF

• B) VFV

•  C) FFF

• D) VVV

• E)FVF

5.     Él principio de Máxima Multiplicidad o también denominada Regla de Hund es una regla empírica obtenida en el estudio de los espectros atómicos. La Regla de Hund:

l. Determina los criterios para distribuir los electrones en un

nivel de energía.

ll, Maximiza el número de electrones paralelos en un subnivel de energía.

lll. Permite determinar la naturaleza magnética de una especie atómica.

• A) VVV  

• B) FVV

• C) FFV

• E) VFF

• D) VFV

6.     Con respecto al principio de aufbau, indique el valor de verdad de las siguientes proposiciones según corresponda:

l. La distribución de electrones en un átomo en estado basal se realiza en orden de energía ascendente.

ll. A mayor nivel, mayor energía de un electrón, para un mismo subnivel.

lll. El mismo valor de "n + l" implica igual energía de un electrón.

• A)VVV

• B) VFV

• C) FFV

• D) VVF

• E)VFF

7.     Respecto a los números cuánticos, determine si la proposición es verdadera (V) o falsa (F).

l. El número máximo de electrones que puede contener cada nivel de energía es 2n².

ll. El número cuántico magnético m_l. , define las orientaciones de la nube de electrones u orbital atómico en un campo magnético.

lll. El número cuántico de espín toma solo dos valores.

• A)VFF

• B)VFV

• C)VVF

• D)VFF

• E)VVV

8.     ¿Quál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al estado basal?

•            ↑↓      ↑     ↑↑

  A)   B:  1s    2s     2p_x 

    

•  ↑↓     ↑↓       ↑↓        

  B) C: 1s     2s        2p_x

• ↑ ↓    ↑ ↓      ↑↑      ↑

  C) N: 1s       2s       2p_x    2p_y

•             ↑ ↓    ↑ ↓      ↑↑      ↑↓

  D) O: 1s      2s      2p_x    2p_y

•  ↑ ↓     ↑↓     ↑↓   ↑↓      ↓

  E) F; 1s     2s   2p_x   2p_y  2p_z

9.     ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas, por orbitales, es correcto para el estado basal del fósforo?

•               ↑↑       ↓↓       ↓     ↓          

  A) [Ne]   3s     3p_x     3p_y    3p_z   

•     ↑↓      ↑      ↑       ↑

  B) [Ne]   3s    3p_x   3p_y   3p_z

•         ↑↓     ↑↑       ↑        ↑

  C) [Ne]   3s    3p_x     3p_y     3p_z

• ↑↓   ↑↑       ↓      ↓

  D) [Ne]      3s   3p_x     3p_y  3p_z

•    ↑↓      ↑↓    ↑      ↑

  E) [Ne]  3s     3p_x   3p_y  3p_z

10.     En relación a la configuración electrónica de un átomo, que se indica a continuación, ¿cuál proposición es correcta?

           ↑↓     ↑       ↑      ↑↓

   [Ne] 3s     3p_x    3p_y    3p_z

• A) EI átomo se encuentra en su estado excitado.

• B) Cumple el principio de máxima multiplicidad.

• C) No cumple el principio de exclusión de pauli.

• D) El átomo tiene 14 protones.

• E) El átomo tiene 6 orbitales atómicos llenos