EER - Estequiometria

A Estequiometria estuda:

• a energia das reações

• a troca de elétrons entre substâncias

• a proporção entre quantidades de reagentes e produtos

• a velocidade das reações químicas

Qual o nome das leis ponderais que regem todas as reações químicas?

• Conservação das massas e proporções definidas constantes

• Lavoisier e Proust

• Conservação das massas e Proust

• Lavoisier e proporções definidas constantes

Qual a quantidade de matéria (n.º de mols) de cobre formado quando 3 mols de Cu₂S reagem com O₂?

• 1 mol

• 2 mols

• 3 mols

• 6 mols

Qual a massa de base consumida quando são formadas 72g de água?

• 40g

• 80g

• 120g

• 160g

Qual a massa de cloreto de zinco formada quando 195g de zinco metálico reagem com excesso de ácido clorídrico?

• 405g

• 135g

• 270g

• 65g

Se você possui 3 mols de hidrogênio (H₂), quantos mols de água (H₂O) podem ser formados na reação 2H₂ + O₂ → 2H₂O?

• 1

• 2

• 3

• 4

Se você tem 100 g de carbonato de cálcio (CaCO₃), qual a massa de óxido de cálcio (CaO) produzida na reação CaCO₃ → CaO + CO₂?

• 100

• 56

• 16

• 40

Se você tem 36 g de água (H₂O), quantos mols de água estão presentes?

• 1

• 2

• 3

• 4

Na reação 4K + 2O₂ → 2K₂O, quantos mols de oxigênio (O₂) são consumidos quando 6 mols de potássio (K) reagem completamente?

• 2

• 3

• 4

• 5

Se você tem 200 g de hidróxido de sódio (NaOH), qual é a quantidade máxima de ácido clorídrico (HCl) que pode ser neutralizada? (Equação: NaOH + HCl → NaCl + H₂O)

• 182,8

• 36,5

• 91,4

• 60,9