Konfigurasi Elektron

Unsur Ti memiliki nomor atom 22. Konfigurasi elektron unsur Ti adalah .....

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Pengisian elektron pada subkulit dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi yang lebih tinggi, dikenal sebagai .....

• aturan Hund

• aturan Aufbau

• larangan Pauli

• rumus Pauli

• aturan Bohr

Diketahui nomor atom Fe = 26. Konfigurasi elektron ion Fe²⁺ adalah .....

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Konfigurasi elektron unsur yang bernomor atom 23 adalah….

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p³

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²4

• 1s²2s²3s²3p⁶4s⁵

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Elektron-elektron yang berada di suatu orbital akan menempati orbital yang kosong dengan arah rotasi sejajar. Setelah itu, elektron-elektron lainnya menempati orbital tersebut dengan arah rotasi yang berlawanan merupakan bunyi aturan ...

• Pauli

• Schrodinger

• Hund

• Aufbau

• Niels Bohr

Tidak boleh terdapat dua elektron dalam satu orbital dengan empat bilangan kuantum yang sama dicetuskan oleh ...

• Niels Bohr

• Pauli

• Aufbau

• Hund

• Schrodinger

Pernyataan yang benar tentang jumlah maksimal elektron yang menempati suatu orbital adalah ...

• jumlah maksimal elektron subkulit s = 4

• jumlah maksimal elektron subkulit p = 8

• jumlah maksimal elektron subkulit d = 10

• jumlah maksimal elektron subkulit d = 6

• jumlah maksimal elektron subkulit f = 10

Konfigurasi elektron yang benar untuk atom dengan nomor atom 11 adalah ...

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Sebuah unsur memiliki notasi 13X²⁷. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir didalam atom X adalah.... (Nomor atom Ne = 10).

• 
• 
• 
• 
• 

Tentukan konfigurasi elektronnya!

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

• 1s² 1p⁶ 1d¹⁰ 1f¹

• 1s¹ 2s² 3s³ 4s⁴ 5s⁵ 6s⁴

• 1s² 2s² 2p⁸ 3s² 3p⁵

• 1s² 2s² 2p² 3s² 3p² 4s² 3d² 4p² 5p² 6s¹