H11_ÔN TẬP KS_2

• Chuyển dịch theo chiều nghịch

• Chuyển dịch theo chiều thuận

• Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc nghịch tùy thuốc vào lượng SO₂ thêm vào

• Không thay đổi

• tăng nhiệt độ của hệ

• giảm nồng độ HI

• tăng nồng độ H₂

• giảm áp suất chung của hệ

• Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch.

• Khi tăng nhiệt độ, cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch

• Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ H₂ hoặc I₂ thì giá trị hằng số cân bằng tăng

•  Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

• tăng áp suất chung của hệ

• cho chất xúc tác vào hệ

• thêm khí H₂ vào hệ

• giảm nhiệt độ của hệ.

• tăng áp suất chung của hệ

• tăng nhiệt độ

• thêm khí PCl₅ vào hệ

• thêm khí Cl₂ vào hệ.

• Chuyển dịch theo chiều nghịch.

• Chuyển dịch theo chiều thuận.

• Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc nghịch tùy thuốc vào piston bị nén nhanh hay chậm.

• Không thay đổi

Để xác định nồng độ dung dịch HCl bằng phương pháp chuẩn độ acid-base, cho dung dịch HCl (sử dụng chỉ thị phenolphthalein) phản ứng vừa đủ với

• dung dịch NaClO đã biết nồng độ

• chất rắn Fe(OH)₃.

• dung dịch NaOH đã biết nồng độ

• chất rắn CaCO₃.

Để xác định nồng độ dung dịch NaOH bằng phương pháp chuẩn độ acid-base, cho dung dịch NaOH (sử dụng chỉ thị phenolphthalein) phản ứng vừa đủ với

• dung dịch NaCl đã biết nồng độ

• chất rắn Fe(OH)₃.

• dung dịch HCl đã biết nồng độ

• dung dịch HF đã biết nồng độ.

Cho 5 mol H₂ và 5 mol I₂ vào bình kín dung tích 1 lít và nung nóng đến . Đồ thị biểu diễn sự thay đổi nồng độ các chất theo thời gian được cho trong hình sau:

Nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng là

• 0,68 M

• 5,00 M

• 3,38 M

• 8,64 M.