1º ano

A configuração eletrônica do cátion ₂₆Fe⁺² é:

• 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

• 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

• 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

• 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸

A distribuição eletrônica por camadas do átomo de ₁₆S é:

• K= 2 L= 8 M= 2

• K= 2 L= 8 M= 4

• K= 2 L= 8 M= 6

• K= 2 L= 8 M= 8

O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:

• 1

• 2

• 3

• 4

Ao se realizar a distribuição eletrônica do titânio, que possui número atômico igual a 22, descobre-se que o seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele são dados por:

• 3p³

• 4s²

• 3d²

• 3d⁴

A distribuição eletrônica do sódio (₁₁Na) por subníveis é:

• 1s² 2s² 2p⁷

• 1s² 2s² 2p⁴ 3s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• 1s² 2s² 2p⁵ 3s²

Quantos elétrons existem no último nível da configuração eletrônica do enxofre (S) (Z =16)?

• 5

• 7

• 6

• 1

ANALISE O ÁTOMO E MARQUE OS ITENS CORRETOS

• A ESPÉCIE DEVE PERDER ELÉTRONS PARA FICAR ESTÁVEL

• A SUA CAMADA DE VALÊNCIA POSSUI 1 ELÉTRON

• AO PERDER ELÉTRON ELE TORNA ÂNION

• FAZ LIGAÇÃO IÔNICA COM O ÁTOMO DE CÁLCIO, FAMÍLIA 2A

02) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula da ligação entre o oxigênio e o alumínio é? 

Dados: O (Z = 8); Aℓ (Z = 13).

•  AℓO.

•  Aℓ2O3.

• AℓO3.

• Aℓ2O.

O que são cátions?

• espécie químicas que perderam elétrons

• espécie químicas que ganharam elétrons

Por que os átomos se ligam?

• Para formar substâncias compostas.

• Para formar substâncias simples.

• Porque buscam a estabilidade eletrônica.

• Porque buscam ficar maiores.