Cinética Química

Qual é a definição de velocidade de reação em cinética química?

• A quantidade de produto formado por unidade de tempo.

• A quantidade de reagente consumido por unidade de tempo.

• A quantidade de energia liberada durante a reação.

• A quantidade de calor absorvido durante a reação.

Qual dos seguintes fatores NÃO afeta a velocidade de uma reação química?

• Temperatura

• Concentração dos reagentes

• Pressão

• Cor dos reagentes

De acordo com a teoria das colisões, qual das seguintes condições é necessária para que uma reação ocorra?

• As moléculas devem colidir com energia suficiente.

• As moléculas devem colidir com a orientação correta.

• As moléculas devem colidir com energia suficiente e com a orientação correta.

• As moléculas devem colidir com a orientação correta, mas a energia não é importante.

O papel de um catalisador em uma reação química é (a)   .

• Aumentar a energia de ativação da r
• Diminuir a energia de ativação da r
• Aumentar a quantidade de produto fo
• Diminuir a quantidade de reagente c

Como a temperatura afeta a velocidade de uma reação química?

• Aumenta a energia de ativação.

• Diminui a energia de ativação.

• Aumenta a frequência e a energia das colisões entre moléculas.

• Diminui a frequência e a energia das colisões entre moléculas.

Qual é o efeito de um inibidor em uma reação química?

• Aumenta a velocidade da reação.

• Diminui a velocidade da reação.

• Não tem efeito na velocidade da reação.

• Aumenta a energia de ativação.

Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre a teoria das colisões?

• Todas as colisões entre moléculas resultam em uma reação.

• Apenas colisões com energia suficiente e orientação correta resultam em uma reação.

• A energia das colisões não é importante para a reação.

• A orientação das moléculas durante a colisão não afeta a reação.