KUIS SEL VOLTA

Pernyataan berikut yang sesuai dengan Sel Volta adalah ...

• Anoda pada sel volta merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi

• Salah satu sel elektrokimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia

• Katoda pada sel volta bertindak sebagai kutub positif

• Anoda pada sel volta bertindak sebagai kutub postif

Diketahui :

Ni²⁺ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V

yang akan bertindak sebagai katoda dalam sel volta tersebut adalah ... .

• Ni

• Ni²⁺

• Pb

• Pb²⁺

Diketahui :

Ni²⁺ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V

Notasi sel yang terjadi adalah ... .

• Ni I Ni²⁺ II Pb I Pb²⁺

• Ni I Ni²⁺ II Pb²⁺ I Pb

• Pb I Pb²⁺ II Ni I Ni²⁺

• Pb I Pb²⁺ II Ni²⁺ I Ni

Diketahui harga potensial reduksi berikut :

Cu²⁺ + 2e → Cu E° = + 0,34 V

Fe²⁺ + 2e → Fe E° = - 0,44 V

Pernyataan yang benar mengenai sel volta tersebut adalah ....

• Reaksi yang terjadi berlangsung spontan

• Elektron mengalir dari elektroda Cu menuju Fe

• elektroda Fe sebagai katoda dan Cu sebagai anoda

• Reaksi yang terjadi di anoda Cu → Cu²⁺ + 2e

Diketahui elektroda :

E⁰= 0,79 volt

E⁰= -2,34 volt

Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .

• Ag / Ag⁺ // Mg / Mg²⁺

• Ag⁺ / Ag // Mg²⁺ / Mg

• Mg / Mg²⁺ // Ag⁺ / Ag

• Mg²⁺ / Mg // Ag / Ag⁺

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut

A²⁺(aq) + 2e– → A(s) E^o = +0,30 volt

B²⁺(aq) + 2e– → B(s) E^o = -0,40 volt

Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan

yang tidak benar adalah….

• A sebagai katode

• potensial selnya adalah 0,70 volt

• Notasi Volta : B | B²⁺ || A²⁺ | A

• B sebagai anode

• reaksinya :B²⁺ + A → B + A²⁺