Equilibrio Químico Quiz

¿Cuál es el principio que explica que un sistema en equilibrio responde a un cambio en las condiciones externas de manera que contrarresta ese cambio?

• Teorema de Pitágoras

• Principio de Newton

• Principio de Le Chatelier

• Ley de la Gravedad

¿Cómo afecta el aumento de la temperatura a un sistema en equilibrio químico?

• El aumento de la temperatura favorece la reacción exotérmica en un sistema en equilibrio químico.

• El equilibrio químico se ve afectado por la temperatura solo en sistemas cerrados.

• La temperatura no tiene ningún efecto en el equilibrio químico.

• La temperatura afecta al equilibrio químico al favorecer la reacción endotérmica.

¿Qué sucede con la concentración de los reactivos y productos cuando se aumenta la presión en un sistema en equilibrio?

• La concentración de los reactivos y productos se invierte.

• La concentración de los reactivos y productos permanece constante.

• La concentración de los reactivos disminuye y la concentración de los productos aumenta.

• La concentración de los reactivos aumenta y la concentración de los productos disminuye.

¿Qué factor afecta principalmente a la constante de equilibrio de una reacción química?

• Cantidad de reactantes

• Temperatura

• Volumen

• Presión

¿Cómo se calcula la constante de equilibrio, Kc, de una reacción química?

aA + bB ⇌ cC + dD

• Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b

• Kc = [A]^a [B]^b / [C]^c [D]^d

• Kc = [A]^a [D]^d / [B]^b [C]^c

• Kc = [A]^a [C]^c / [B]^b [D]^d

Si se tiene una reacción A + B ⇌ C + D con una concentración inicial de [A] = 0.2 M, [B] = 0.3 M, [C] = 0.1 M, [D] = 0.4 M y Kc = 2, ¿cuál es la concentración de A una vez alcanzado el equilibrio?

• 0.1 M

• 0.25 M

• 0.05 M

• 0.0667 M

¿Qué sucede con la posición del equilibrio si se aumenta la concentración de uno de los productos en una reacción exotérmica?

• El equilibrio se mantiene inalterado

• El equilibrio se desplaza hacia la formación de más productos y reactantes por igual

• El equilibrio se desplaza hacia la formación de más productos

• El equilibrio se desplaza hacia la formación de más reactantes.

¿Cómo se ve afectado el equilibrio químico si se aumenta la temperatura en una reacción endotérmica?

• El equilibrio químico se desplaza hacia el lado de los reactivos.

• El equilibrio químico se desplaza hacia el lado de los productos.

• La temperatura no afecta el equilibrio químico en una reacción endotérmica.

• El equilibrio químico se mantiene constante sin importar la temperatura.