ЭНТРОПИЯ

химиялық реакцияның жылу эффекті анықталады:

• оның жүру жолына тәуелсіз, өнім мен реагенттердің энергетикалық күйлерінің айырмасымен

• Гесс заңының үшінші салдарына сәйкес реакция теңдеулері мен энтальпияларын қосу

• Кейбір заттардың термодинамикалық константалары

• ермодинамикалық жүйенің күй функциясы

тепе-теңдік процесінде жылу мөлшерінің жүйеге берілетін немесе одан сыртқа шығатын термодинамикалық температураға (Т) қатынасына

• ΔS өзгерісі тең болады

• ΔС өзгерісі тең болады

• ΔО өзгерісі тең болады

• ΔК өзгерісі тең болады

жүйенің ретсіздігін сипаттайтын термодинамикалық функция

• энтропия

• энтальпия

• энергия

• молекула

Эндотермиялық процестердің жүру мүмкіндігі тәуелді:

• энтропияның өзгерісіне

• энтальпияның өзгерісіне

• молекуланың өзгерісіне

• энергияның өзгерісіне

Энтропияны жүйенің термодинамикалық ықтималдылығы (ретсіздік) W ретінде анықтаған ғалым:

• Л. Больцман

• Ломоносов

• Хунд

• Хук

Жүйедегі бөлшектердің саны көп болғандықтан (Авогадро саны NA = 6,02·1023), энтропия жүйенің термодинамикалық ықтималдық күйінің ондық логарифміне пропорционал болады және келесі формуламен өрнектеледі:

• С = klgW

• S = klgW

• К = klgW

• О = klgW

Қайтымды және қайтымсыз процестерде энтропияның өзгерісі мына қатынаспен беріледі:

• ΔS > Q/T

• ΔС > Q/T

• ΔО > Q/T

• ΔК > Q/T

Химиялық реакция үшін энтропияның өзгерісі энтальпия өзгерісіне ұқсас:

• ΔS°реакция = ΔS°өнім. – ΔS°баст.

• S = klgW,

• ΔS > Q/T

• К

Энтропия терминін 1865 жылы енгізген ғалым:

• Менделеев

• Хунд

• Больцман

• Клаузиус

Идеалды дұрыс құрылымды кристалдың энтропиясы ие болатын мән:

• 10

• 0

• 1

• 2