Estequiometria Mol

¿Cuál es la masa molar del agua (H2O)?

• 16 g/mol

• 18 uma

• 18 g/mol

• 22 g/mol

¿Cómo se calcula la masa molar de un compuesto?

• Sumando las masas atómicas de todos los átomos en una molécula del compuesto.

• Dividiendo la masa del compuesto por el número de Avogadro.

• Multiplicando la masa atómica de los elementos en el compuesto.

• Restando la masa del elemento más ligero del compuesto.

¿Qué representa el número de Avogadro?

• La cantidad de átomos en un mol de una sustancia.

• La cantidad de moléculas en un mol de una sustancia.

• La cantidad de iones en un mol de una sustancia.

• Todas las anteriores.

¿Qué cantidad de sustancia contiene un mol de cualquier sustancia?

• 1.0×10 12 partículas

• 6.022×10 23 partículas

• 2.0×10 15 partículas

• 1.0×10 24 partículas

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre la masa molar de una sustancia?

• Es la masa de un mol de la sustancia medida en gramos.

• Es la masa de un mol de la sustancia medida en kilogramos.

• Es la masa de una molécula de la sustancia.

• Es la masa de un átomo de la sustancia.

¿Qué es la estequiometría?

• El estudio de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos en una reacción química.

• La medición de la masa de los compuestos.

• La determinación del volumen de los gases.

• La identificación de los compuestos en una mezcla.

¿Cuál es la diferencia entre masa molar y peso molecular?

• La masa molar se mide en gramos por mol y el peso molecular es una cantidad adimensional(uma)

• El peso molecular se mide en gramos por mol y la masa molar es una cantidad adimensional.

• No hay diferencia, son términos sinónimos.

• La masa molar se refiere solo a elementos, mientras que el peso molecular se refiere solo a compuestos.

Si se tienen 3 moles de oxígeno (O2), ¿Cuántas moléculas de oxígeno se tienen? (Número de Avogadro = 6.022×10 23)

• 1.807×10 23

• 3.011×10 23

• 9.033×10 23

• 1.807×10 24

¿Cuál es la masa de 0.5 moles de CaCO3? (Masas molares: Ca = 40 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol)

• 50 g

• 75 g

• 100 g

• 150 g

¿Cuántos moles hay en 36 gramos de agua (H2O)? (Masa molar del agua = 18 g/mol)

• 0.5 moles

• 1 mol

• 2 moles

• 3 moles