termokimia (2)

31. Data energi ikatan :

C = C = 611kJ/mol

C – H = 414kJ/mol

H – Cl = 431kJ/mol

C – Cl = 339kJ/mol

C – C = 347kJ/mol

Berdasarkan data energi ikatan, maka perubahan entalpi pada reaksi C₂H₄ + HCl → C₂H₅Cl adalah…kJ.

• +46

• -46

• -58

• -138

• -148

32. Diketahui energi ikatan :

O = H = 464 kJ

O = O = 500 kJ

H – H = 436 kJ

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 g air (Mr=18) adalah

• 8 kJ

• 121 kJ

• 222 kJ

• 242 kJ

• 472 kJ

33. Jika energi ikatan rata-rata dari :

C = C = 146kkal/mol

C – C = 83kkal/mol

C – H = 99kkal/mol

C – Cl = 79kkal/mol

H – Cl = 103kkal/mol

Maka perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam klorida menurut persamaan adalah sebesar

• 510 kkal         

• 510 kkal         

  b. -72,8 kkal      

• 510 kkal         

  b. -72,8 kkal      

  c. -12 kkal

• 510 kkal         

  b. -72,8 kkal      

  c. -12 kkal

  d. 12 kkal

• 510 kkal

34. Pada reaksi :

Energi ikatan C=O, H=O, dan O=O berturut-turut adalah 243 kJ/mol, 432 kJ/mol, dan 335 kJ/mol. Energi ikatan rata-rata C – H adalah….

• 194,75 kJ/mol

• 358,75 kJ/mol

• 804,5 kJ/mol

• 595,00 kJ/mol

• 599,50 kJ/mol

35. Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai berikut :

H – H = 436 kJ/mol ; Cl – Cl = 242 kJ/mol ; dan H – Cl = 431 kJ/mol

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi unsur-unsurnya adalah…

• 92 kJ

• 184 kJ

• 247 kJ

• 368 kJ

• 494 kJ

36. Diketahui entalpi pembentukan H₂O(g) = -242 kJ/mol, energi ikatan H –H = 436 kJ/mol dan energi ikatan dalam molekul oksigen adalah 495 kJ/mol. Energi ikatan O – H dalam air adalah

• 1173 kJ/mol

• 925,5 kJ/mol

• 804,5 kJ/mol

• 586,5 kJ/mol

• 402,25 kJ/mol

37. Perhatikan reaksi berikut :

H₂ + ½ O₂ → H₂O ΔH = -242 kJ

Energi ikatan H – H dan O = O masing-masing 436 kJ/mol dan 500 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata H – O adalah…Kj

• 121

• 222

• 363

• 464

• 589

37. Perhatikan reaksi berikut :

H₂ + ½ O₂ → H₂O ΔH = -242 kJ

Energi ikatan H – H dan O = O masing-masing 436 kJ/mol dan 500 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata H – O adalah…Kj

• 121

• 222

• 363

• 464

• 589

38. Diketahui energi ikatan :

N – H = 351 kJ/mol

N ≡ N = 945 kJ/mol

H – H = 433 kJ/mol

Kalor penguraian NH₃ menjadi unsur-unsurnya menurut reaksi :

2NH₃ → N₂ + 3H₂ adalah….kJ/mol

• -97

• +97

• -194

• +194

• -138

39. Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH₄ = -18 kkal, energi ikatan :

O = O = 119 kkal/mol

C = O = 173 kkal/mol

O – H = 110 kkal/mol

Energi ikatan C – H adalah…

• 6,75 kkal          

• 11,05 kkal       

• 33,13 kkal

• 66,2 kkal

• 132,5 kkal