quimica unidad 4 parte 1

¿Qué describe el número cuántico principal (n)?

• La forma del orbital

• El nivel de energía principal que el electrón ocupa

• La orientación del orbital en el espacio

• El sentido de rotación del electrón

¿Qué determina el número cuántico secundario (l)?

• El sentido de rotación del electrón

• El nivel de energía principal que el electrón ocupa

• La forma del orbital

• La orientación del orbital en el espacio

¿Qué describe el número cuántico magnético (m)?

• El sentido de rotación del electrón

• La forma del orbital

• La orientación del orbital en el espacio

• El nivel de energía principal que el electrón ocupa

¿Cuál es el valor permitido del número cuántico de spin (s)?

• 2 y -2

• +1 y -1

• 0 y 1

• +1/2 y -1/2

¿Qué principio establece que en un átomo no pueden haber dos electrones con los mismos cuatro números cuánticos n, l, m, s?

• Regla de las Diagonales

• Principio de Aufbau

• Regla de Hund

• Principio de Exclusión de Pauli

¿Qué principio establece que los electrones ocuparán primero los orbitales de menor energía disponibles?

• Principio de Aufbau

• Regla de Hund

• Principio de Exclusión de Pauli

• Regla de las Diagonales

¿Qué describe la configuración electrónica de un átomo?

• La forma del orbital

• La distribución de los electrones en sus orbitales

• El sentido de rotación del electrón

• La orientación del orbital en el espacio

¿Qué principio establece que en orbitales degenerados se alcanza mayor estabilidad cuando el número de electrones con el mismo espín es el más alto posible?

• Principio de Exclusión de Pauli

• Regla de Hund

• Principio de Aufbau

• Regla de las Diagonales

¿Qué describe el modelo actual del átomo según Schrödinger-Dirac?

• Modelo de la Nube de Electrones

• Modelo de Nagaoka

• Modelo de Rutherford

• Modelo de Bohr

¿Qué principio establece que en un átomo no puede haber dos electrones con los mismos cuatro números cuánticos n, l, m, s?

• Principio de Exclusión de Pauli

• Regla de Hund

• Principio de Aufbau

• Regla de las Diagonales