តេ​ស្ត​មេរៀន​ ស៊ីនេទិចគីមី​ (Chemical Kinetics)

ស៊ីនេទិចគីមី គឺជាផ្នែកមួយនៃគីមីរូប ដែលសិក្សាអំពី

• ទម្រង់ម៉ូលេគុល

• បម្រែបម្រួលកម្ដៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី

• បម្រែបម្រួលលក្ខណៈរូបក្នុងប្រតិកម្មគីមី

• ល្បឿនប្រតិកម្មគីមី

ដើម្បីវាស់ល្បឿននៃប្រតិកម្ម តើយើងអាចតាមដានការផ្លាស់ប្តូរមួយណា?

• អង្គធាតុប្រតិករ

• អង្គធាតុកកើត

• ទាំងអង្គធាតុប្រតិករ និងអង្គធាតុកកើត

• បរិមាណផលិតផល

តើ​កន្សោម​មួយណា ដែលត្រឹមត្រូវក្នុងការកំណត់ល្បឿនប្រតិកម្ម​សម្រាប់ប្រតិកម្មខាងក្រោម?

X + Y → Z + Q     ΔH = +22kj/mol

• Rate = +Δ[X] / Δt

• Rate = +Δ[Y] / Δt

• Rate = +Δ[Z] / Δt

• Rate = -Δ[Q] / Δt

ថាមពលអប្បបរមាដែលត្រូវការចាំបាច់មុននិងទទួលបានផលិតផល គឺ

• ថាមពលសកម្ម

• ថាមពលប្រតិកម្ម

• ថាមពលលំនឹង

• មិនមានចម្លើយ

នៅពេលដែលកាតាលីករត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងប្រតិកម្ម បានធ្វើឲ្យមានការថយចុះនៃ

• កម្ដៅនៃប្រតិកម្ម

• ថាមពលសកម្ម

• ថាមពលប៉ូតង់ស្យែលនៃអង្គធាតុប្រតិករ

• ថាមពលប៉ូតង់ស្យែលនៃអង្គធាតុកកើត

គណនាល្បឿនមធ្យមបំបាត់ N₂ នៅចន្លោះពេល t₁ និង​ t₂ ក្នុងប្រតិកម្ម

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) ។
គេឲ្យល្បឿនមធ្យមបំបាត់ H₂​ នៅចន្លោះពេលដូចខាងលើស្មើនឹង 0.74M/s​ ។

• 0.247M/s

• 4.02M/s

• 0.114M/s

• 0.067M/s

ត្រួតពិនិត្យរូបខាងក្រោម ហើយជ្រើសរើសប្រយោគដែលត្រឹមត្រូវ

• ថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្មតាមទៅគឺ E1 + E2 ហើយផលិតផលមានស្ថេរភាពតិចជាងអង្គធាតុប្រតិករ

• ថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្មទៅគឺ E1 + E2 ហើយផលិតផលមានស្ថេរភាពច្រើនជាងអង្គធាតុប្រតិករ

• ថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្មទៅមកគឺ E1 + E2 ហើយអង្គធាតុប្រតិករមានស្ថេរភាពច្រើនជាងផលិតផល

• ថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្មទិសច្រាស(មក)

សម្រាប់ប្រតិកម្ម 2H₂S(g) + O₂(g) → 2S(s) + 2H₂O(l) តើប្រយោគមួយណាខាងក្រោមដែលត្រឹមត្រូវ ?

• ប្រតិកម្មលំដាប់មួយចំពោះ H₂S និងលំដាប់ពីរចំពោះ O₂

• លំដាប់នៃប្រតិកម្មសរុប គឺជាលំដាប់បួន

• ច្បាប់ល្បឿន គឺ​ ល្បឿន​ = k[H₂S][O₂]

• ច្បាប់ល្បឿនមិនអាចកំណត់បានពីពត៌មានដែលបានផ្ដល់ឲ្យខាងលើទេ

ថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្មគឺអាស្រ័យលើ​

• សីតុណ្ហភាព

• សម្ពាធ

• កំហាប់

• ធម្មជាតិនៃអង្គធាតុប្រតិករ

តើលំដាប់ប្រតិកម្មសរុប ជាមួយនឹងច្បាប់ល្បឿន ល្បឿន​ = k[A]²[B] ស្មើប៉ុន្មាន ?

• 0

• 1

• 2

• 3