SOAL PH REAKSI REDOKS

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

(1) PbO­₂ → Pb²⁺

(2) C₂O₄^2- → 2 CO₂

(3) MnO₄^- → MnO₂

(4) Cl₂ → 2 ClO₃^-

Reaksi yang merupakan reaksi reduksi adalah….

• (1) dan (2)

• (2) dan (3)

• (3) dan (4)

• (1) dan (3)

• 
  (2) dan (4)

Bilangan Oksidasi unsur belerang dalam senyawa Na₂S₂O₃ adalah… .

• +5

• +4

• +3

• +2

• +1

Bilangan oksidasi unsur Cr dalam senyawa CrO₄^2- adalah… .

• +2

• +3

• +4

• +5

• +6

Pada masing-masing perubahan berikut, yang merupakan contoh reaksi oksidasi adalah….

• Cu²⁺ menjadi Cu

• F₂ menjadi F^-

• Cr₂O₇^2- menjadi CrO₄^2-

• Cl^- menjadi Cl₂

• H₂O menjadi H⁺

Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah… .

• BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2 HCl

• 
  CaSO₄ + 2 LiOH → Ca(OH)₂ + Li₂SO₄

• 
  MnO₂ + HCl → MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂

• 
  Mg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + 2 H₂O

• NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Unsur yang memiliki bilangan oksidasi sama dengan unsur Cl di dalam HClO₃ adalah… .

• 
  Sb dalam ion SbO₄^3-

• 
  Fe dalam ion Fe₂(SO₄)₃

• Mn dalam ion MnO₄^-

• Cr dalam ion Cr₂O₇^2-

• 
  Cr dalam ion CrO₄^2-

Perhatikan persamaan reaksi : 3 H₂S + 2 HNO₃ + 6 H⁺ → 2 NO + 2 S + 4 H₂O

Spesi yang merupakan reduktor adalah… .

• 
  

  H₂O

• H₂S

• HNO₃

• S

• NO

Perhatikan persamaan reaksi : Cl₂ + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Zat manakah yang mengalami reaksi autoredoks/disproporsionasi berikut perubahan biloksnya?

• Oksigen dari biloks -2 menjadi -1 dan +1

• Natrium dari biloks -2 menjadi -1 dan 0

• Natrium dari biloks -1 menjadi 0 dan +1

• Klorin dari biloks 0 menjadi -1 dan +2

• Klorin dari biloks 0 menjadi -1 dan +1

Biloks atom Cl terendah di antara senyawa berikut adalah… .

• KClO₄

• KClO

• KCl

• KClO₃

• KClO₂

Biloks Mn tertinggi terdapat pada senyawa… .

• K₂MnO₄

• KMnO₄

• MnS

• MnCl₂

• MnO₂