Equilibrios de precipitación

Considerando los equilibrios de solubilidad de la imagen:

• El carbonato de calcio presenta menor solubilidad que el fosfato de plata.

• El carbonato de calcio presenta mayor solubilidad que el fosfato de plata.

Si el proceso de solubilización de un sólido poco soluble es exotérmico:

• Incrementar la temperatura favorece la solubilidad del sólido.

• Disminuir la temperatura favorece la solubilidad del sólido.

• La solubilidad no se ve afectada por la temperatura.

• La Kps permanece constante aun con cambios en la temperatura.

Si a una disolución saturada de sulfuro de bismuto, se le agrega sulfuro de sodio, el sistema:

• No se verá afectado

• Se incrementa la solubilidad del sulfuro de bismuto.

• La solubilidad del sulfuro de bismuto disminuye.

• El sistema se vuelve mas endotérmico.

Cuando hablamos de equilibrio química hablamos de que es un equilibrio dinámico, porque ...

• la reacción se detiene, las concentraciones de reactivos y productos no cambian.

• se alcanzó el máximo de producto que se podía con las concentraciones de reactivos iniciales.

• la velocidad de formación de producto iguala a la velocidad de regeneración de reactivo.

• se alcanza la velocidad máxima en formación de producto.

En un ensayo de laboratorio se mezclaran dos disoluciones, una de cloruro de sodio y otra de nitrato de plata. En función de las concentraciones de cada una de las disoluciones iniciales, se calcula el cociente de reacción Q para el equilibrio entre el cloruro de plata y sus iones en disolución. De esta manera, se determinó que el Q es mayor que la Kps. Esto indica que:

• La reacción está en equilibrio.

• La solución resultante está saturada.

• Se formará un precipitado.

• La solución resultante está insaturada.

• La solución soportará solubilizar aún mas cloruro de plata.