giữa kì 2-10

Điều kiện nào sau đây không phải điều kiện chuẩn?

A.

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.     

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.

• .

  Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.                

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

• Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

• Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

• Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa - khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

• số khối

• số hiệu

• số oxi hóa

• số electron

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

• Phản ứng xảy ra khi đốt than.                               

• Phản ứng phân hủy đá vôi (CaCO3).

• Phản ứng đốt cháy khí hydrogen trong không khí. 

• Phản ứng đốt cháy khí methane (CH4).

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng

Cu(OH)₂(s) →CuO(s)+H₂O(l)    Δ_rH⁰₂₉₈=+9,0kJ

Phản ứng trên là phản ứng 

• tỏa nhiệt

• thu nhiêt

• giải phóng nhiệt ra môi trường

• không có sự thay đổi nhiệt độ

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất kí hiệu là

• A

• B

• C

• D

Cho phản ứng:  N2 + 3 H2 --> 2 NH3

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N2 phản ứng hết sẽ tỏa ra 92,22 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 là

               A. -46,11 kJ/mol.        B. 46,11 kJ/mol.            C. -92,22 kJ/mol.        D. 92,22 kJ/mol

• -46,11 kJ/ mol

• 46,11 kJ/ mol

• -92,22 kJ/ mol

• 92,22 kJ / mol

• quá trình oxi hóa

• quá trình khử

• quá trình tự oxi hóa -khử

• quá trình nhận proton

Cho phản ứng 2Fe + 3Cl₂ --> 2FeCl₃

_{Trong phản ứng trên mỗi mol Fe đã}

• nhận 2mol electron

• nhường 2 mol electron

• nhận 3 mol electron

• nhường 3 mol electron

• 140 kJ

• -1120 kJ

• +560 kJ

• 420kJ