SM 11 Chimie Semestre 2 Examen 2

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Media Image

Donnez l'équation de vitesse de la réaction donnée.

v=k[X]2[Y]

v=k[X][Y]2

v=k[X][Y]3

v=k[X]2[Y]2

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Selon la réaction N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g), 1,6 moles de gaz N2 sont consommées en 40 secondes dans un récipient fermé de 2 litres. Quelle est donc la vitesse de formation du gaz NH3, en mol/L.s ?


2.10^-2

4.10^-2

6.10^-2

8.10^-2

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

La réaction CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(s) se déroule en une seule étape à température constante dans un récipient de 2 litres. En conséquence, laquelle des affirmations suivantes sera fausse lorsque le volume du récipient de réaction est de 1 litre à la même température ?

La vitesse de réaction augmente 4 fois.

La constante de vitesse (k) ne change pas.

L'énergie d'activation ne change pas

La vitesse de réaction est du 4ème ordre selon O2.

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Media Image

Dans la réaction, 32 g de CH4 sont complètement brûlés en 10 secondes et se transforment en CO2 et H2O. Quelle est la vitesse moyenne de formation de H2O dans cette réaction, en mol/s ? (C:12, H:1)

0,4

0,8

0,6

1,2

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

L'équilibre est établi lorsque 0,4 mol de HCl est formé à partir de la réaction de 0,6 mol de H2 et 0,4 mol de Cl2 dans un récipient de 7,38 L. K = ?

0,2

0,5

1

2

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Calculez le pH d'une solution 0,01M HCl

1

13

2

3

7.

OPEN ENDED QUESTION

3 mins • 1 pt

Calculez le pH d'une solution d'acide sulfurique contenant 19,6g d'acide sulfurique dans500ml d'eau.

(M acidesulfurique=98g/mole)

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