SM 11 Chimie Semestre 2 Examen 2
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Donnez l'équation de vitesse de la réaction donnée.
v=k[X]2[Y]
v=k[X][Y]2
v=k[X][Y]3
v=k[X]2[Y]2
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Selon la réaction N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g), 1,6 moles de gaz N2 sont consommées en 40 secondes dans un récipient fermé de 2 litres. Quelle est donc la vitesse de formation du gaz NH3, en mol/L.s ?
2.10^-2
4.10^-2
6.10^-2
8.10^-2
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
La réaction CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(s) se déroule en une seule étape à température constante dans un récipient de 2 litres. En conséquence, laquelle des affirmations suivantes sera fausse lorsque le volume du récipient de réaction est de 1 litre à la même température ?
La vitesse de réaction augmente 4 fois.
La constante de vitesse (k) ne change pas.
L'énergie d'activation ne change pas
La vitesse de réaction est du 4ème ordre selon O2.
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Dans la réaction, 32 g de CH4 sont complètement brûlés en 10 secondes et se transforment en CO2 et H2O. Quelle est la vitesse moyenne de formation de H2O dans cette réaction, en mol/s ? (C:12, H:1)
0,4
0,8
0,6
1,2
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
L'équilibre est établi lorsque 0,4 mol de HCl est formé à partir de la réaction de 0,6 mol de H2 et 0,4 mol de Cl2 dans un récipient de 7,38 L. K = ?
0,2
0,5
1
2
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Calculez le pH d'une solution 0,01M HCl
1
13
2
3
7.
OPEN ENDED QUESTION
3 mins • 1 pt
Calculez le pH d'une solution d'acide sulfurique contenant 19,6g d'acide sulfurique dans500ml d'eau.
(M acidesulfurique=98g/mole)
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