Recuperação AV2 (7.0) - Prática Experimental - 9ºAno_1ºTrimestre

• nessa reação, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.

• a massa dos reagentes é maior do que a dos produtos e, por esse motivo, a lei foi violada

• a Lei da Conservação das Massas foi violada, pois a massa final é menor do que a inicial

• a Lei da Conservação das Massas foi violada, pois a massa final é maior do que a inicial.

• o aumento de massa não viola a lei, pois não ocorreu em um sistema fechado.

A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:

• Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química.

• Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.

• Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização.

• Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia.

• Toda a matéria é composta por átomos.

O cientista francês Antoine Lavoisier que viveu no século XVII é o autor de uma das mais importantes leis relativas as reações químicas, a chamada “Lei de conservação das massas”. Com relação a essa lei podemos afirmar:

• Numa reação química, as massas dos produtos são sempre a metade da massa dos reagentes.

• Numa reação química, não existe relação entre as massas dos reagentes e dos produtos.

• Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.

• Numa reação química, as massas dos produtos são sempre o dobro das massas dos reagentes.

• Numa reação química, a soma massas dos produtos é sempre inversamente proporcional à soma das massas dos reagentes.

• As mudanças de estado são transformações químicas. 

• Entre os 3 estados físicos mais comuns, o gasoso é o que possui maior agitação das partículas, além de não ter forma nem volume definidos.

• A passagem do estado sólido diretamente para o estado gasoso é uma transformação física chamada gaseificação.

• Entre os 3 estados físicos mais comuns, o líquido é o que possui menor agitação das partículas, além de não ter forma nem volume definidos.

• Ebulição, evaporação e calefação são a passagem do estado líquido para o gasoso e ocorrem com a mesma velocidade.

No museu da Técnica em Estocolmo, todos os visitantes podem conferir a locomotiva de Fredrik Ljungström. Suas turbinas geram energia do vapor de água pressurizado que posteriormente é transmitida para as rodas. O funcionamento das locomotivas se deve à pressão de vapor de um líquido a certa temperatura.

O equilíbrio dinâmico entre as mudanças de estados físicos de líquido para gasoso, e vice-versa, se deve às suas propriedades que podem sofrer redução na intensidade, em relação às suas forças intermoleculares presentes entre as moléculas da substância. Essa propriedade descrita ocorre através da

• condensação.

• pressão de vapor.

• tenacidade.

• solubilidade.

• fusão.

A matéria classicamente apresenta três estados físicos que podem se converter entre si, pelas transformações físicas.

Em relação aos estados físicos da matéria, numere as colunas.

(1) Sólido

(2) Líquido

(3) Gasoso

( ) A matéria apresenta volume bem definido, contudo não possui forma definida, assumindo a forma do frasco que o contém.

( ) A matéria apresenta volume e forma variáveis, devido ao afastamento das partículas que formam a matéria neste estado.

( ) A matéria apresenta elevado grau de ordenamento, possuindo volume e forma bem definidos.

Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.

• 3 – 1 – 2

• 1 – 3 – 2

• 3 – 2 – 1

• 2 – 3 – 1

• 2 – 1 – 3

• O estado líquido tem forma e volume fixo.

• O estado de maior energia é o estado sólido.

• O estado gasoso tem forma variável e volume fixo.

• As forças de atração no estado sólido são pouco intensas.

• As partículas possuem maior energia cinética no estado gasoso.

O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase, e a compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve o calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para começar a subir para a atmosfera. A transformação mencionada no texto é a:

• fusão;

• liquefação;

• evaporação;

• solidificação;

• condensação.

Quem enunciou a Lei da Conservação da Massa no século XVIII, uma das leis mais importantes das transformações químicas?

• Antoine Lavoisier

• John Dalton

• Isaac Newton

• Albert Einstein

Qual é o estado físico da matéria que apresenta elevado grau de ordenamento, possuindo volume e forma bem definidos?

• Sólido

• Líquido

• Gasoso

• Plasma