SOLUBILITATE. pH- PARTEA IV

Acidul conjugat al bazei HO^- este:

• HCO₃ ^-

• HCl

• H₂CO₃

• H₂O

• NH4 +

Acidul conjugat al bazei NH₃ este:

• HCO₃ ^-

• HCl

• H₂CO₃

• H₂O

• NH4 +

Acidul conjugat al bazei CN^- este:

• HCO₃ ^-

• HCN

• H₂CO₃

• H₂O

• NH4 +

Acidul conjugat al bazei Cl^- este:

• HCO₃ ^-

• HCl

• H₂CO₃

• H₂O

• NH4 +

Acidul conjugat al bazei CO₃ ^2- este:

• HCO₃ ^-

• HCl

• H₂CO₃

• H₂O

• NH4 +

Nu reprezintă o pereche acid-bază conjugată:

• HCN/CN^-

• HCl/Cl^-

• H₂CO₃/CO₃ ^2-

• NH₄ ⁺ / NH₃

Se consideră schema de transformări:

H₂ + A→ B

H₂O + A→ B + HClO

Despre compușii notați cu litere în schema de transformări este adevărat că:

• A are caracter nemetalic mai pronunțat decât fluorul

• moleculele compusului A sunt polare

• B ionizează parțial în soluție apoasă

• B este un acid tare

La dizolvarea clorurii de sodiu în apă, dipolii apei se orientează cu polul pozitiv către ionii de sodiu

• A

• F

Solubilitatea substanțelor gazoase în apă, crește cu creșterea presiunii

• A

• F

Concentraţia molară a unei specii ionice dintr-o soluţie cu caracter bazic poate avea valoarea:

• [H₃O⁺ ] = 10^-3mol·L ^-1

• [HO^- ] = 10^-7mol·L ^-1

• [HO^- ] = 10^-10mol·L ^-1

• [H₃O⁺ ] = 10^-10mol·L ^-1