REACȚII. REACȚII DE OXIDO-REDUCERE - PARTEA III

Oxidarea este procesul chimic ce are loc cu acceptare de electroni

• A

• F

În hidrura de potasiu, KH, hidrogenul are număr de oxidare pozitiv

• A

• F

Reacţia de neutralizare dintre un acid tare şi o bază tare, în soluţie apoasă, este o reacție cu schimb de protoni

• A

• F

Reducerea este procesul chimic ce are loc cu acceptare de electroni

• A

• F

Un proces de oxidare poate consta în transformarea:

• ionului Fe³⁺ în ion Fe²⁺;

• ionului Fe³⁺ în Fe

• ionului Fe²⁺ în ion Fe³⁺

• ionului Fe²⁺ în Fe

În reacţiile de oxido-reducere:

• procesele de oxidare şi de reducere nu se produc simultan

• procesele de oxidare şi de reducere au loc simultan

• în procesul de reducere se cedează electroni

• în procesul de oxidare se acceptă electroni.

Reacția dintre acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu este:

• o reacție cu transfer de electroni

• endotermă

• o reacție cu transfer de protoni

• lentă

Seria care conține formule chimice scrise în ordinea crescătoare a numǎrului de oxidare a sulfului este:

• CaSO₄, SO₂, Mg_S, S

• S, SO₂, H₂SO₃, K₂S

• H₂S, S, Na₂SO₃, SO₃

• S, SO₂, H₂SO₄, H₂S

Reacţia care nu are loc cu transfer de electroni este:

• Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

• NaOH+ HCl → NaCl + H₂O

• 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

• H₂ + Cl₂ → 2HCl

Metalele din grupele 1(IA) şi 2(IIA):

• au în toţi compuşii numere de oxidare pozitive

• au electronul distinctiv într-un orbital d

• au electronul distinctiv într-un orbital p

• au în toţi compuşii numere de oxidare negative