Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Persamaan Ksp dari Pb₃(PO₄)₂ yang benar adalah . . . .

• Ksp = [Pb²⁺]²[PO₄^3-]³

• Ksp = [Pb²⁺]³[PO₄^3-]²

• Ksp = [3Pb²⁺]²[2PO₄^3- ]³

• Ksp = [2Pb²⁺]³[3PO₄^3-]²

• Ksp = [Pb²⁺][PO₄^3-]

Jika kelarutan Ag₃PO₄ dinyatakan dengan s mol/L, maka besarnya hasil kali kelarutan Ag₃PO₄ adalah ….

• s²

• 2s³

• 4s³

• 9s⁴

• 27s⁴

Pada suhu tertentu, kelarutan PbI₂ dalam air adalah 1.5 x 10^-3 mol/liter. Berdasarkan itu maka Ksp PbI₂ adalah .....

• 4.50 x 10^-9

• 3.37 x 10^-9

• 6.75 x 10^-8

• 4.50 x 10^-8

• 1.35 x 10^-8

Apabila hasil kali kelarutan Pb(OH)₂ = 4 x 10^-15 maka kelarutan senyawa itu adalah ....

• 1.0 x 10^-5 mol/L

• 2.0 x 10^-5 mol/L

• 3.2 x 10^-5 mol/L

• 4.0 x 10^-8 mol/L

• 4.8 x 10^-8 mol/L

Suatu larutan jenuh dengan AgCl, Ksp AgCl = 1 x 10^–10. Jika larutan itu diberi NaCl 1 x 10^–3 M, maka kelarutan AgCl adalah ….

• 1 x 10^–7 M

• 1 x 10^–5 M

• 1 x 10^–3 M

• 1 x 10^–13 M

• 1 x 10^–10 M

Jika Ksp L(OH)₂ = 1,08 x 10^-10, pH larutan jenuhnya adalah ....

• 10 + log 6

• 10 – log 6

• 10

• 9 + log 6

• 9 – log 6

Sebanyak 5,52 mg Ag₂CO₃ dapat larut dalam 100 ml larutan (Mr = 276) maka Ksp Ag₂CO₃ adalah ....

• 2,5. 10^-10

• 3,2. 10^-11

• 2,3. 10^-12

• 2,3. 10^-13

• 2,5. 10^-14

50 mL larutan CaCl₂ 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan larutan NaOH 0,01 M. Tentukan apakah terjadi endapan jika diketahui Ksp Ca(OH)₂ adalah 8 x 10⁻⁶!

• belum mengendap

• mengendap, Qsp = 2 x 10^-4

• mengendap, Qsp = 2 x 10^-5

• mengendap, Qsp = 8 x 10^-5

• mengendap, Qsp = 8 x 10^-4

Jika konsentrasi CaF₂ dalam larutan jenuh = 2 x 10^-4 mol/L. Maka hasil kali kelarutan CaF₂ adalah .....

• 8 x 10^-8

• 3,2 x 10^-11

• 1,6 x 10^-11

• 2 x 10^-12

• 4 x 10^-12

Larutan Mg(OH)₂ jenuh mempunyai pH = 9. Harga Ksp Mg(OH)₂ pada suhu tersebut adalah .....

• 5 x 10^-10

• 5 x 10^-15

• 1 x 10^-15

• 5 x 10^-16

• 1 x 10^-16