Ligações químicas

O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é

• Halogênios

• Gases Nobres

• Calcogênios

• Metais Alcalinos Terrosos

Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca²⁺, ele deve:

• receber dois elétrons.

• receber dois prótons.

• perder dois elétrons.

• perder dois prótons.

Um átomo do grupo dos calcogênios tem forte tendência a

• receber dois elétrons.

• receber dois prótons.

• perder dois elétrons.

• perder dois prótons.

A fórmula entre cátion X³⁺ e o ânion Y^–1 é:

• XY

• XY₃

• X₃Y₇

• X₇Y

Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s² 4p⁴. Sobre o elemento é correto afirmar que: É um elemento representativo da tabela periódica.

• Está localizado no quarto período, grupo 16 da tabela periódica.

• É um elemento de transição interna da tabela periódica.

• Tende a perder 2 elétrons.

• Forma com o elemento X do grupo 1 compostos iônicos de fórmula XE₂.

Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:

• + 1 e – 1

• – 1 e + 2

• – 2 e – 2

• + 2 e – 1

Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 15 da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:

• XY₂

• X₂Y

• X₂Y₃

• X₃Y₂

Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula X₂Y₃, provavelmente os átomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de elétrons na camada de valência, respectivamente:

• 3 e 2.

• 3 e 6.

• 5 e 6.

• 2 e 5.

Um composto apresenta as propriedades a seguir:

1 – alto ponto de fusão e ebulição.

2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa.

3 – sólido à temperatura ambiente.

Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:

• magnésio e flúor.

• sódio e potássio.

• cloro e oxigênio.

• oxigênio e nitrogênio.