4C - test equilibrio, acidi e basi - 17 maggio

• 0,67

• 1,5

• 1,1

• 1,0

Quale tra le seguenti affermazioni è corretta?

• Se K_eq << 1, l’equilibrio è spostato verso i prodotti.

• L’equilibrio di una reazione con K_eq = 5 · 10^–2 è maggiormente spostato a sinistra rispetto all’equilibrio di una reazione con K_eq = 3 · 10^–2.

• Se K_eq >> 1, la reazione procede quasi fino al completamento, risultando spostata verso i prodotti.

• la decomposizione di N₂O_4(g) è una reazione endotermica.

• la sintesi di N₂O_4(g) è favorita dalle alte temperature.

• all’aumentare della temperatura l’equilibrio si sposta verso destra.

• il valore di ΔH per la reazione diretta è minore di zero.

• Diminuzione del volume del recipiente di reazione.

• Diminuzione della temperatura.

• Aumento della pressione parziale di O₂.

• Diminuzione della pressione.

0,500 L di una soluzione contengono 0,28 g di KOH. Quali sono, nell’ordine, i valori della concentrazione molare di H⁺ e del pH?

• 1,0 · 10^–2 mol/L; 2

• 1,0 · 10^–12 mol/L; 12

• 1,0 · 10^–12 mol/L; 2

• 5,0 · 10^–3 mol/L; 3

Se a 1,0 L di una soluzione di HCl, con pH = 3, si aggiunge acqua fino al volume di 10 L, il pH della soluzione risultante sarà:

• 2

• 5

• 3,5

• 4

• N₂H₄               N₂H₅⁺

         

• N₂H₄             ClO₃^–

• ClO₃^–                      N₂H₅⁺

• HClO₃          N₂H₄

La costante basica di una soluzione 0,100 M di una base debole è pari a 3,60 · 10^–4. La concentrazione molare degli ioni OH^– e il pH sono quindi:

• [OH^–] = 3,60 · 10^–5 mol/L     pH = 9,56

        

• [OH^–] = 6,00 · 10^–3 mol/L     pH = 11,78

• [OH^–] = 3,00 · 10^–3 mol/L     pH = 5,90

• [OH^–] = 1,70 · 10^–12 mol/L    pH = 11,78

Un becher contiene 100 mL di una soluzione 0,100 M di un acido monoprotico (1), il cui pH è 2,8. In un altro becher sono contenuti 160 mL di una soluzione 0,100 M di un secondo acido (2), anch’esso monoprotico, con pH = 3,2. Come spieghi i diversi valori di pH?

• I volumi delle soluzioni sono diversi.

         

• L’acido (1) ha una costante K_a minore rispetto all’acido (2).

• L’acido (2) è più debole rispetto all’acido (1).

• I valori di K_a non sono noti, la spiegazione è impossibile.

Aggiungendo un indicatore a una soluzione è possibile conoscere:

     

• il carattere acido della soluzione.

•   la concentrazione molare dei suoi ioni.

• il valore esatto del pH della soluzione.

• il carattere acido, neutro o basico della soluzione.